【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ,現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2ONaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中cNa+=1.2molL1,若把等質量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體質量是( 

A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

【答案】A

【解析】

nNa+=1.2molL1×0.1L=0.12mol,根據(jù)題意可得2nNa2CO310H2O+nNaHCO3=0.12mol,nNa2CO310H2O×286g/mol+nNaHCO3×84g/mol=14.8g,解得nNa2CO310H2O=0.04mol,nNaHCO3=0.04mol14.8g Na2CO310H2ONaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重,0.04molNa2CO310H2O轉化為0.04molNa2CO30.04molNaHCO3轉化為0.02molNa2CO3,所以殘留固體質量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g,故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

1NO的體積為___L,NO2的體積為___L;

2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放,向溶液中加入200mL5mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用反應6NO28NH37N212H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為:2NH36eN26H

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將SO2通入下列不同溶液中,實驗現(xiàn)象與所得結論不正確的是

溶液

現(xiàn)象

結論

A

品紅溶液

紅色溶液褪色

SO2有漂白性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

紅色溶液褪色

SO2的水溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、ClAlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性:Cl2 > Fe3+ >SO2,某化學研究性學習小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢):

Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關閉K1,K3,K4。

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)過程Ⅰ的目的是________

(2)棉花中浸潤的溶液為________,作用是_____________。

(3)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是____,用_____,(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____。

(4)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2> Fe3+>SO2的是__(填“甲”“乙”“丙”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中,涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為31

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是(  )

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒

C.鈉與氧氣反應D.鐵絲在氯氣中燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標準狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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