3.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣.請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的過程,回答下列有關(guān)問題.

(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙(填圖1中“甲”、“乙”或“丙”).
(3)為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣,應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒)置于收集氣體的試管口處,若觀察到試紙變藍(lán)(或白煙產(chǎn)生),則說明氨氣已收集滿.
(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐瑢W(xué)是丙(填圖1中“甲”、“乙”或“丙”).
(5)氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸,其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸.為使二氧化氮盡可能全部被水吸收,且殘留的氣體盡可能少,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究過程.請(qǐng)回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟一將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中.集氣瓶中液面上升;集氣瓶中氣體由紅棕色變成無(wú)色;最終剩余氣體約占集氣瓶體積的三分之一.
步驟二將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶,使少量O2進(jìn)入盛有NO2的集氣瓶后,停止滴水.集氣瓶中氣體顏色的變化情況是先由無(wú)色變?yōu)榧t棕色,再變成無(wú)色;集氣瓶中液面繼續(xù)上升.
步驟三多次重復(fù)步驟二操作,并依次減少O2通入量,直至O2通入后,氣體不再變成紅棕色.現(xiàn)象與步驟二相同,最后集氣瓶?jī)?nèi)幾乎充滿液體,只含極少量氣體.
計(jì)算用上述實(shí)驗(yàn)方法,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水,得到500mL溶液,則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L.

分析 (1)依據(jù)圖一裝置可知三位同學(xué)制取氯氣方法都是用加熱固體 氯化銨和氫氧化鈣的方法;
(2)濃硫酸為堿性氣體,不能干燥氨氣;
(3)氨氣為堿性氣體,能夠使石蕊的紅色石蕊試紙變藍(lán),氨氣能夠與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨,產(chǎn)生大量白煙,據(jù)此檢驗(yàn)氨氣存在;
(4)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水,制取純凈氨氣應(yīng)除去二氧化碳和水蒸氣;
(5)二氧化氮溶于水,發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,通入氧氣發(fā)生2NO+O2=2NO2,重復(fù)操作②,總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3,據(jù)此解答.

解答 解:(1)三位同學(xué)制取氯氣方法都是用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水,化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)濃硫酸為堿性氣體,能夠與氨氣反應(yīng)吸收氨氣,不能干燥氨氣,所以乙同學(xué)不能收集到氨氣;
故答案為:乙;
(3)氨氣為堿性氣體,能夠使石蕊的紅色石蕊試紙變藍(lán),氨氣能夠與氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨,產(chǎn)生大量白煙,所以為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣,應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒)置于收集氣體的試管口處,若觀察到試紙變藍(lán)(或白煙產(chǎn)生),則說明氨氣已收集滿;
故答案為;濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒);試紙變藍(lán)(或白煙產(chǎn)生);
(4)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水,制取純凈氨氣應(yīng)除去二氧化碳和水蒸氣,甲同學(xué)沒有除去二氧化碳,乙同學(xué)用濃硫酸干燥氨氣,能夠吸收氨氣,丙同學(xué)用堿石灰可以吸收氨氣中的水蒸氣和二氧化碳,能夠制取氨氣;
故選:丙;
(5)①依據(jù)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知3體積二氧化氮與水反應(yīng)生成1體積一氧化氮,一氧化氮難溶于水,所以最終剩余氣體約占集氣瓶體積的三分之一;
②將水逐滴滴入燒瓶,向盛有NO2的集氣瓶通入少量氧氣后,停止通氣,先后發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以看到的現(xiàn)象為:先由無(wú)色變?yōu)榧t棕色,再變成無(wú)色;
③多次重復(fù)步驟二操作,并依次減少O2通入量,直至O2通入后,最終二氧化氮全部被吸收生成硝酸,所以氣體不再變成紅棕色;
依據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知二氧化氮都能轉(zhuǎn)化為硝酸,448mLNO2全部溶于水,得到500mL溶液,則硝酸的物質(zhì)的量=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol;
硝酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.02mol}{0.5L}$=0.04mol/L;
故答案為:

實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟一將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中.集氣瓶中液面上升;集氣瓶中氣體由紅棕色變成無(wú)色;最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 三分之一.
步驟二將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶,使少量O2進(jìn)入盛有NO2的集氣瓶后,停止滴水.集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 先由無(wú)色變?yōu)榧t棕色,再變成無(wú)色;集氣瓶中液面繼續(xù)上升.
步驟三多次重復(fù)步驟二操作,并依次減少O2通入量,直至O2通入后,氣體不再變成 紅棕色.現(xiàn)象與步驟二相同,最后集氣瓶?jī)?nèi)幾乎充滿液體,只含極少量氣體.
計(jì)算用上述實(shí)驗(yàn)方法,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水,得到500mL溶液,則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 0.04mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題以氨氣、硝酸的制備為載體,考查了氨氣制備方法、硝酸的制備方法,明確制備原理及氨氣、一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)用系統(tǒng)命名法命名下列化合物:

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(4)某化合物的分子式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明,分子中共有兩個(gè)”-CH3”,有兩個(gè)“-CH2-”一個(gè)“-CH-”和一個(gè)“-Cl”,而且分子中不含支鏈,請(qǐng)寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3

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18.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去).請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)收集氨氣時(shí),請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口a(“a”或“b”),并說明選擇的理由:氨氣的密度小于空氣的密度.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24L氨氣,則有反應(yīng)掉的氯化銨質(zhì)量為5.35g.
(3)若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水; 氨氣與水反應(yīng)生成堿.
(4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是②④(填序號(hào)).

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8.常溫下,用 0.1000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:

以下說法正確的是( 。
A.圖 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲線
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C.點(diǎn) D 所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
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15.六水合高氯酸銅[Cu(C1O42•6H2O]是一種藍(lán)色晶體,易溶于水,120℃時(shí)開始分解.實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅的粗產(chǎn)品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下:

已知:
離子溶液pH值
開始沉淀沉淀完全
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Fe3+2.73.7
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(1)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
(2)溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是防止硫酸銅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中Cu2+發(fā)生水解而得不到純凈的晶體.
(3)如欲檢驗(yàn)溶液C中的雜質(zhì)是否除凈,其操作是取少量溶液,加入KSCN溶液(NH4SCN溶液),觀察溶液是否仍然為藍(lán)色.
(4)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)(填寫現(xiàn)象),然后經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干(或自然干燥)(填寫操作),得到純凈的藍(lán)色晶體.
(5)為了測(cè)定硫酸銅的粗產(chǎn)品的純度,某同學(xué)稱量硫酸銅的粗產(chǎn)品2.000g、加水溶解、加入過量NaOH溶液、(填寫實(shí)驗(yàn)步驟)過濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒,至質(zhì)量不再改變時(shí),稱得質(zhì)量為0.6348g.
(6)該樣品的純度為91.9%.如果樣品的實(shí)際純度為93.2%,則測(cè)定的相對(duì)誤差為-1.4%.

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12.酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘,碘酸鉀也能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀.碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)配平步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù):
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(2)步驟②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原;
(3)步驟②要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣,排出氯氣的原因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO,KClO能將KIO3氧化成KIO4,從而不能得到KIO3;
(4)從步驟9到步驟10得到碘酸鉀晶體,操作順序是A、B、D .
A.蒸發(fā)濃縮      B.冷卻結(jié)晶      C.蒸發(fā)結(jié)晶    D.過濾洗滌.

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13.有機(jī)化合物G是合成某種酯的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
回答下列問題.
(1)A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHC≡CH,B與等物質(zhì)的量的HCl加成可得氯丁橡膠的單體2-氯丁二烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCCl=CH2
(2)B→C的反應(yīng)類型也是加成反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOH,D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(4)E→F的化學(xué)方程式為CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O,其反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(5)G中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵、醚鍵,其分子式為C11H16O3

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