Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
• B、將含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成0.1N_A個Fe（OH）₃膠粒
• C、高溫下，0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.4 N_A
• D、1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成；
B、一個膠粒是多個Fe（OH）₃的聚集體；
C、根據(jù)化學(xué)方程式3Fe+4H₂O （g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂來計算；
D、氯氣能將Fe²⁺和I^-氧化為Fe³⁺和I₂．

解答： 解：A、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成，故1 mol Na₂O₂固體中含3mol離子，總數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B、一個膠粒是多個Fe（OH）₃的聚集體，0.1 mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）₃膠粒個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、鐵在高溫條件下與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H₂O （g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，由反應(yīng)可知，0.3mol鐵生詞0.4mol氫氣，故H₂分子數(shù)目為0.4 N_A，故C正確；
D、氯氣與FeI₂的反應(yīng)：2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂，故1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計算，包括粒子數(shù)、水解、氧化還原反應(yīng)，為高頻考題，難度不大，注意D中離子還原性比較：I^-＞Fe²⁺．