Question

20．在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

• A． NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-
• B． Na⁺、Al³⁺、S^2-、NO₃^-
• C． MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺
• D． K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

Answer 1

分析 酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；
B．鋁離子、硫離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，且酸性條件下硝酸根離子能夠氧化硫離子；
C．高錳酸根離子為有色離子；
D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：無色溶液時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Al³⁺、S^2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，S^2-、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．