Question

15．常溫下下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 將pH=2的酸溶液稀釋到原來(lái)的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定變?yōu)?
• B． 將pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH變?yōu)?
• C． 將pH=12的Ba（OH）₂溶液稀釋到原來(lái)的$\frac{1}{10}$，溶液的pH變?yōu)?3
• D． 將0.005mol•L^-1的硫酸與pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合后，溶液的pH為7

Answer 1

分析 A．弱酸加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大；
B．酸溶液混合后，混合液的pH不大于溶液的pH的平均值，需要根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
C．堿溶液稀釋后溶液的pH減小，稀釋后的溶液的pH應(yīng)該為11；
D．硫酸和氫氧化鋇溶液等體積混合，根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度計(jì)算．

解答 解：A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，若為強(qiáng)酸，則溶液的pH變?yōu)?，若為弱電解質(zhì)，稀釋后弱酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于3，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為：$\frac{0.01+0.0001}{2}$mol/L≠0.001，所以混合液的pH一定不是3，故B錯(cuò)誤；
C．pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋后溶液的pH變?yōu)?1，故C錯(cuò)誤；
D．0.005mol•L^-1的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：0.01mol/L，兩溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，所以溶液顯中性，則pH=7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意有關(guān)溶液pH的計(jì)算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意計(jì)算混合液的pH時(shí)不能直接用pH值計(jì)算，需要計(jì)算出混合液中氫離子濃度，然后帶入pH表達(dá)式計(jì)算．