Question

國家標準GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應為20-60mg/kg，檢驗食鹽中碘 酸鉀含量是否符合標準的過程中，涉及到下列反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂0
（1）該反應的氧化劑是

 

（2）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比是

 

（3）如果反應生成了0.3mol單質碘，則轉移的電子的數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑被還原，化合價降低進行判斷；
（2）該反應中氧化產(chǎn)物和含有產(chǎn)物都是碘單質，根據(jù)氧化劑和還原劑的物質的量判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比；
（3）根據(jù)生成3mol碘單質需要轉移5mol電子進行計算生成0.3mol單質碘轉移的電子數(shù)目．

解答： 解：（1）在KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂0反應中，KIO₃中的碘元素化合價由+5價變成0價，化合價降低被還原，反應中做氧化劑，
故答案為：KIO₃；
（2）該反應中，1molKIO₃的碘元素被還原生成0.5mol還原產(chǎn)物碘單質，同時會氧化5mol碘化鉀生成0.25mol氧化產(chǎn)物碘單質，所以該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比是：0.25mol：0.5mol=5：1，
故答案為：5：1；
（3）根據(jù)反應方程式可知，生成3mol碘單質會轉移5mol電子，所以生成0.3mol碘單質需要轉移0.5mol電子，轉移的電子數(shù)為：N（e^-）=N_A×0.5=0.5N_A，
故答案為：0.5N_A．

點評：本題考查了氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷及轉移電子數(shù)的簡單計算，題目難度中等，注意明確氧化劑與還原劑的概念及判斷方法，學會根據(jù)氧化還原反應中化合價變化判斷電子轉移情況．