【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數(shù)均為3NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵

C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】NaHSO4熔融時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，離子總數(shù)為2NA，故A錯誤；

1個H2O2分子中含有1個非極性共價鍵，17 g H2O2的物質(zhì)的量是 ，含有0.5NA個非極性共價鍵，故B正確；硫酸、水都含有氧原子，在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯誤；氯氣溶于水時，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.瀝青常用于鋪路，可以通過石油分餾得到

B.晨霧可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.氯氣溶于水生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起凈水和殺菌消毒作用

D.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. CO32-的檢驗：取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，則試樣中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入過量CuO，待充分反應(yīng)后過濾

C. 證明醋酸是弱電解質(zhì)：取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸溶液分別與足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，若反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D. 探究Fe3+與I-反應(yīng)的限度：將5mL0.1mol·L-1的KI溶液與1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－

C. Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D. Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 放電時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

B. 放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e ─+2H2O = Zn(OH)2+2H+

C. 充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小

D. 充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

試劑：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器： 試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗步驟：分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液，將試管A 放入5℃ 水浴中，將試管B 放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：試管_________（填A 或B）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明_________________。

（2）實驗?zāi)康模禾骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗步驟：向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

請你改進(jìn)實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測。______________________________________

（3）實驗?zāi)康模?/span>____________________________。

實驗步驟：分別向試管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

你認(rèn)為方案（3） 的設(shè)計是否嚴(yán)謹(jǐn)?_______（填是或否），說明理由___________________。

（4）下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯誤的是__________（填字母）。

a.對于已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，所以平衡正向移動

b.其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

c.其他條件不變時，使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化（ ）

A. 酒精溶于水 B. 水凍成冰

C. 氯化鈉受熱熔化 D. 氧化鈣作為干燥劑吸水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相對分子質(zhì)量M(C)>M(A)，起始時通入一定量的A 和B，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值。重新達(dá)到平衡后。縱坐標(biāo)yY隨X 變化趨勢合理的是

選項

X

Y

A

A的質(zhì)量

D的體積分?jǐn)?shù)

B

B的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

B的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，對該物質(zhì)的描述不正確的是（ ）

A.其分子式為C25H20
B.分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面
C.完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：2
D.此分子的一氯代物有三種同分異構(gòu)體

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