【題目】為了探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

試劑:5%H2O2 溶液,10%H2O2 溶液,1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器: 試管、膠頭滴管、酒精燈

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟:分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液,將試管A 放入5 水浴中,將試管B 放入40℃水浴中,同時(shí)分別向兩試管中加入2~3 1mol·L-1FeCl3 溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管_________(填A B)中產(chǎn)生氣泡的速率快,說(shuō)明_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟:向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液,向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯,以支撐濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率這一理論預(yù)測(cè)。______________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>____________________________

實(shí)驗(yàn)步驟:分別向試管A B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后,再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

你認(rèn)為方案(3) 的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)?_______(填是或否),說(shuō)明理由___________________。

(4)下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________(填字母)。

a.對(duì)于已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)B(g)+C(g) H >0,其他條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,所以平衡正向移動(dòng)

b.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

c.其他條件不變時(shí),使用正催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快

【答案】 B 升高溫度可加快H2O2的分解速率 再同時(shí)分別向AB中加入2-31mol·L-1FeCl3溶液(FeCl3溶液體積只要等量即可) 探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 試管B中加入1mL FeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低 ab

【解析】本題主要考查對(duì)于“探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響”探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管B中產(chǎn)生氣泡的速率快,說(shuō)明升高溫度可加快H2O2的分解速率

(2)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案:再同時(shí)分別向AB中加入2-31mol·L-1FeCl3溶液(FeCl3溶液體積只要等量即可)。

(3)方案(3)的設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),理由試管B中加入1mL FeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低。

(4a.逆反應(yīng)速率也增大,而且正反應(yīng)速率增大程度更大,所以平衡正向移動(dòng),故a錯(cuò)誤;b.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)只能加快氣體反應(yīng)速率,故b錯(cuò)誤;c.其他條件不變時(shí),使用正催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故c正確。故選ab。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2:沉淀為

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)假設(shè)2中的沉淀為 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的____ __。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號(hào))成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是

A. 熔點(diǎn)比純銅低 B. 能夠?qū)щ?C. 能夠?qū)?D. 硬度比純銅小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. 氫氣燃燒 B. 鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)

C. 黑火藥爆炸 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵

C. 1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)有兩個(gè)溫度相同的密閉容器ABA保持容積不變,B保持壓強(qiáng)不變,起始時(shí)向容積相等的AB中分別充入等量的CH2O(g),發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),并分別達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡所需的時(shí)間:t(A)_____t(B);H2O的體積分?jǐn)?shù):V(A)%_____V(B)%。(“>”、“<” “=”)

②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣,則AH2O的轉(zhuǎn)化率_________(增大” “減小、不變”);B中化學(xué)平衡________移動(dòng)(”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)

2)某溫度下,測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10,則在該溫度下Kw=______;在此溫度下,將pH=11NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合,若所得溶液為中性,則a:b=_______;若所得溶液pH=10,則a:b=_______(假設(shè)混合時(shí)體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列從反應(yīng)物到生成物能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得的是(其他反應(yīng)物自選)( )
A.Al2O3→Al(OH)3
B.Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Na2O2→NaOH
D.NaAlO2→Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1molA(g)1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在t1時(shí)達(dá)到平衡:A(g)+B(g) xC(g)+D(s),在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同,均為0.25 B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D. 反應(yīng)方程式中x=2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,主要成分為N2、CO、CO2、H2O等,其中可燃成分CO含量約占25%左右,CO2N2的含量分別占15%、55%;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)上述提及的氣體分子中,電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________(寫化學(xué)式)。

2CO可以用于生產(chǎn)甲醇,甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol

己知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=-483.6kJ`mol-1

H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。

CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應(yīng)熱H=___________________

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有______________________。(填字母)

A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

3)高爐煤氣中N2的含量較高,利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集,實(shí)現(xiàn)CON2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H0。吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液,從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離,分離過(guò)程可采取的措施有______________(寫出一種即可)。

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