Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈣溶液和過(guò)量氫氧化鈣溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B、CuCl₂溶液與Na₂S溶液2：1反應(yīng)，Cu²⁺+S^2-═CuS↓
• C、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．反應(yīng)生成CuS和氯化鈉；
C．H₂O₂具有還原性，則O元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，但鹽酸也能被高錳酸鉀氧化；
D．恰好使SO₄^2-沉淀完全，堿過(guò)量，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液和過(guò)量氫氧化鈣溶液混合的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．CuCl₂溶液與Na₂S溶液2：1反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu²⁺+S^2-═CuS↓，故B正確；
C．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，高錳酸鉀褪色，可能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明H₂O₂具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH ^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．