2．1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　�。�
A．C2H2B．C3H4C．C3H8D．C4H6

分析 由選項可知，都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積氯氣發(fā)生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C．生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答．

解答 解：1體積某氣態(tài)烴和與2體積氯氣發(fā)生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C．生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，
由選項可知，都是鏈烴，故該氣態(tài)烴分子中C原子數(shù)目為$\frac{4+2}{2}$=3，故ACD錯誤，B正確，
故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，理解加成反應與取代反應是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）Fe（OH）3
（2）用化學方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素所用的試劑（名稱）是明礬，離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（3）用化學方法鑒別雜質(zhì)離子是否除凈的方法是滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O2物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關金屬腐蝕的論述，正確的是（　　）
①金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
②純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
③可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
④發(fā)生化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
⑤發(fā)生電化學腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子
⑥當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
⑦海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕．
A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，則
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；
若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將減小（增大、減小或不變）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc（填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度；
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
（6）保持溫度不變，按下列比例充入固定容積的容器中，達到平衡后C的濃度仍為w mol/L的是②④⑤．
①4molA+2molB         ②2molC     ③2molA+1molB+2molC
④1.2molA+0.6molB+0.8molC        ⑤1molA+0.5molB+1molC
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（8）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖．
①若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=0.90.9，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：
c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應；2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)過2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則
（1）用物質(zhì)A表示的反應速率為：0.3mol•L-1•s-1
（2）2s時物質(zhì)B的濃度：0.7mol/L
（3）反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　�。�
A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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