Question

17．有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（　�。�
①金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
②純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
③可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
④發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母�蝕時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
⑤發(fā)生電化學(xué)腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子
⑥當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
⑦海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕．

• A． ②③⑤⑦
• B． ①②③⑥⑦
• C． ①②④⑦
• D． ②③⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①金屬的化學(xué)腐蝕中沒有電流產(chǎn)生；
②銀和硫化氫反應(yīng)生成黑色的硫化銀；
③電解池的陰極材料得到保護(hù)，陽極材料被腐蝕；
④電化學(xué)腐蝕中活潑金屬作負(fù)極；
⑤電化學(xué)腐蝕時金屬失電子被腐蝕；
⑥作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
⑦海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極．

解答 解：①金屬的化學(xué)腐蝕中沒有電流產(chǎn)生，電化腐蝕過程中形成的原電池反應(yīng)會產(chǎn)生微弱的電流，故錯誤；
②由于是純銀器，故不能形成微電池，故在空氣中逐漸變暗是發(fā)生了化學(xué)發(fā)生，故正確；
③地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，該金屬做電解池的陰極材料，可以得到保護(hù)，故正確；
④發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母�蝕，即發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕中活潑金屬作負(fù)極失電子被腐蝕，故錯誤；
⑤電化學(xué)腐蝕時金屬失電子被腐蝕，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時都會有能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能等，故正確；
⑥鐵、錫和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，錫作正極，所以鍍層對鐵制品不起保護(hù)作用，故錯誤；
⑦海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)腐蝕與電化腐蝕原理的分析應(yīng)用，金屬腐蝕和金屬的保護(hù)是考試的重點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于原電池原理的應(yīng)用的考查．