Question

我校化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度．
（1）查閱資料：
①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH₃COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的滴定終點的pH約為

 

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL
（2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為：
①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響．
②根據(jù)陳醋的特點，只能選用

 

來指示滴定終點．
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH計
③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應(yīng)將10ml樣品醋稀釋至

 

．
A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
（3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏�。�故實驗小組先用0.1010mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）．向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時，應(yīng)用

 

量�。�
A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．堿式滴定管       D．酸式滴定管

V（NaOH）	V（KHP）平均
20.00mL	18.00mL

（4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度．

V（稀釋后的醋）	V（NaOH）平均
18.00mL	20.00mL

計算得出該陳醋樣品的酸度為

 

g/100mL．（計算結(jié)果保留4為有效數(shù)字）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，pH稍大于7；
（2）堿滴定酸，選擇酚酞為指示劑，滴定終點時無色變?yōu)榧t色；的酸度約是3.6g/100mL，濃度為

3.6g 60g/mol

0.1L

=0.6mol/L，結(jié)合稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（3）先用0.1010mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度，則NaOH盛放在錐形瓶中，選擇堿式滴定管準(zhǔn)確量取；
（4）結(jié)合n（醋酸）=n（NaOH）=n（KHP）計算．

解答： 解：（1）醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，pH稍大于7，只有pH=8.8符合，故答案為：C；
（2）堿滴定酸，選擇酚酞為指示劑，滴定終點時無色變?yōu)榧t色，但另外其中含一些色素成分，干擾終點判斷，則選擇D中pH計指示滴定終點；酸度約是3.6g/100mL，濃度為

3.6g 60g/mol

0.1L

=0.6mol/L，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋后的體積為

0.01L×0.6mol/L

0.1mol/L

=0.06L=60mL，
故答案為：D；B；
（3）先用0.1010mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度，則NaOH盛放在錐形瓶中，選擇堿式滴定管準(zhǔn)確量取，故答案為：C；
（4）由n（醋酸）=n（NaOH）=n（KHP）可知，c（醋酸）=

0.101mol/L×0.018L

0.018L

=0.101mol/L，該陳醋樣品的酸度為3.6g/100mL×

0.101

0.1

=3.636g/100mL，
故答案為：3.636．

點評：本題考查中和滴定，為高頻考點，把握滴定原理、實驗儀器及誤差分析為解答的關(guān)鍵，注意（4）中計算為解答的難點，題目難度不大．