12．下列各曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系的變化趨勢(shì)（Z是核電荷數(shù)，Y是元素的有關(guān)性質(zhì)）

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．圖乙中Y表示ⅡA元素的價(jià)電子數(shù)
B．圖丁中Y表示ⅦA元素氫化物的沸點(diǎn)
C．圖丙中Y表示第三周期元素的最高正化合價(jià)
D．圖甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑

分析 A．ⅡA元素的價(jià)電子數(shù)都為2；
B．ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高，但HF沸點(diǎn)反常，最高；
C．第三周期元素的最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)增大而增大；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：A同一主族元素價(jià)電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無(wú)關(guān)，第IIA族元素價(jià)電子數(shù)都是2，故A正確；
B．ⅦA族元素氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增強(qiáng)，沸點(diǎn)依次升高，但HF形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常，最高，故B正確；
C．第三周期元素的最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)增大而增大，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，F(xiàn)-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑依次減小，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素周期律，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)變化規(guī)律，并靈活運(yùn)用這些規(guī)律解題，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知t℃，p kPa時(shí)，在一密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）A的轉(zhuǎn)化率為57.1%．
（2）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡D．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定不移動(dòng)    D．不一定移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱苯環(huán)和碳碳雙鍵；1molB能與4 molH2反應(yīng)．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有C．
②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有D．
（3）如圖：

C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），寫(xiě)出酯F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識(shí)中正確的是（　　）
A．分散系的分類
B．Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物
C．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后鋁的存在形式
D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶猓俣ㄗ罱K稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“31.61g”），請(qǐng)用“↓”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“↑”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置（畫(huà)“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼過(guò)程）     

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序①③④②⑤．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體                B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌                D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 $→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物 $→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$ 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）
A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．若溶液B選用濃H2SO4，反應(yīng)條件需要加熱，剩余固體為鋁
C．溶液A和B均不可選用稀HNO3
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更容易實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）c、d、e分別與a組成的具有相同電子數(shù)的化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3．
（2）bc-的電子式為．
（3）一定量的f2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)生成正鹽，并收集到0.15mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　　）
A．若X、Y位于 IA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價(jià)化合物
C．若氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y，則X、Y只能位于周期表 VIIA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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