Question

X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol?L-1的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X、W的化學(xué)式分別為

 

、

 

．
（2）常溫下，0.01mol?L^-1的Y溶液由水電離的c（H⁺）=

 

mol?L^-1
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是

 

（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各0.1mol?L^-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為

 

．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：

分析：X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說明X為強堿，則X為NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，說明Y為強酸，則Y為HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說明Z為強堿弱酸鹽，則Z為NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說明W為強酸弱堿鹽，則W為NH₄NO₃，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．

解答： 解：（1）X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說明X為強堿，則X為NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，說明Y為強酸，則Y為HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說明Z為強堿弱酸鹽，則Z為NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說明W為強酸弱堿鹽，則W為NH₄NO₃，
根據(jù)以上分析知，X為NaOH，W為NH₄NO₃，
故答案為：NaOH；NH₄NO₃；
（2）Y為硝酸，硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，則常溫下，0.01mol?L^-1的硝酸溶液中的氫氧根離子是所帶來的，則由水電離的c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，
故答案為：1×10^-12mol/L；
（3）Z為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，
故答案為：NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（4）X、Y、Z各0.1mol?L^-1同時溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子和硝酸根離子都不水解，但鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）在加熱條件下，亞硝酸鈉和硝酸銨反應(yīng)生成氮氣和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaNO₂+NH₄NO₃

△   .

NaNO₃+N₂↑+2H₂O，
故答案為：NaNO₂+NH₄NO₃

△   .

NaNO₃+N₂↑+2H₂O．

點評：本題以電解質(zhì)的電離為載體考查了離子濃度大小的比較、物質(zhì)間的反應(yīng)、鹽類水解、物質(zhì)的判斷等知識點，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽的類型來分析解答．