8．CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后．取出鐵釘，觀察現(xiàn)象．以下結(jié)論中正確的是（　　）
A．若鐵釘部分溶解，則濾液中一定含F(xiàn)e2（SO4）3
B．若鐵釘完全溶解，則濾液中一定含CuSO4
C．若鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，則不溶物中一定不含F(xiàn)e
D．若鐵釘無變化，則不溶物中一定含F(xiàn)e

分析 A．混合物中有固體剩余，則濾液中不含鐵離子；
B．若鐵釘完全溶解，不能判斷溶液中是否有銅離子；
C．若鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，說明溶液中有銅離子；
D．若鐵釘無變化，說明溶液中沒有鐵離子和銅離子．

解答 解：A．混合物中有固體剩余，則濾液中不含鐵離子，鐵離子與Cu、Fe均能反應，不會有固體剩余，故A錯誤；
B．若鐵釘完全溶解，不能判斷溶液中是否有銅離子，溶液中有足量的氫離子時，鐵釘完全溶解，故B錯誤；
C．若鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，說明溶液中有銅離子，則固體中不能含有Fe，故C正確；
D．若鐵釘無變化，說明溶液中沒有鐵離子和銅離子，不溶物中可能含有Fe，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以氧化銅和鐵與稀硫酸的反應為載體，考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及離子之間的反應分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）完成下列方程式：
煅燒貝殼（化學方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
Mg（OH）2加鹽酸（離子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）電解熔融MgCl2的反應化學方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：攪拌加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺．
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，寫出相應反應的化學方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，0.012kg12C含有的12C原子個數(shù)約為6.02×1023個，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023/mol表示．
（2）在標準狀況下，4.48L的NH3質(zhì)量為3.4g，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）同溫同壓下，二氧化硫氣體（SO2）和三氧化硫氣體（SO3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個數(shù)之比是9：8，密度之比是4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．普魯士藍晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是（　�。�
A．化學式可以表示為KFe2（CN）6
B．每一個立方體中平均含有24個π鍵
C．普魯士藍不屬于配位化合物
D．每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．40g NaOH固體溶于1 L水，所得溶液的濃度為1 mol/L
C．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的個數(shù)為0.08NA
D．從100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．若4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5KJ，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．負極電極反應式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是BD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-═H2↑
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸D．NaHCO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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