A. | 配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL,需稱量CuSO4•5H2O 1.6g | |
B. | 40g NaOH固體溶于1 L水,所得溶液的濃度為1 mol/L | |
C. | 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的個數(shù)為0.08NA | |
D. | 從100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液,此溶液的濃度為0.1 mol/L |
分析 A.根據(jù)n=cV和m=nM計算CuSO4•5H2O 的質(zhì)量;
B.溶液的體積不等于水的體積;
C.根據(jù)n=cV、N=nNA計算;
D.溶液中各部分的濃度相同.
解答 解:A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL,則硫酸銅的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,所需CuSO4•5H2O 的質(zhì)量為m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g,故A錯誤;
B.40g NaOH固體溶于1 L水,溶液的體積不等于水的體積,所以溶液的體積不是1L,溶液的體積不知,所以無法計算溶液的濃度,故B錯誤;
C.200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為n=0.2mol/L×0.2L×2=0.08mol,則Cl-的個數(shù)為0.08NA,故C正確;
D.溶液中各部分的濃度相同,所以從100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液,此溶液的濃度為1 mol/L,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力,注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)公式.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,是因為二氧化硫的還原性能使有色物質(zhì)被氧化而褪色 | |
B. | 過氧化鈉用于呼吸面具作為氧氣的來源,是因為過氧化鈉具有強氧化性能氧化二氧化碳 壺水生成氧氣 | |
C. | 向鹽堿地(含較多的NaCl、Na2C03)中施加適量石膏,可降低土壤的堿性,是因為石膏能與 Na2C03反應(yīng)生成CaC03沉淀 | |
D. | 在被保護(hù)的鍋爐內(nèi)壁,裝上鎂合金或鋅塊,以減少鍋爐的腐蝕,是因為鎂、鋅比鐵活潑,這樣連接使鍋爐做為原電池的負(fù)極被保護(hù)下來 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 112 mL | B. | 224 mL | C. | 448 mL | D. | 560 mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若鐵釘部分溶解,則濾液中一定含F(xiàn)e2(SO4)3 | |
B. | 若鐵釘完全溶解,則濾液中一定含CuSO4 | |
C. | 若鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,則不溶物中一定不含F(xiàn)e | |
D. | 若鐵釘無變化,則不溶物中一定含F(xiàn)e |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1的醋酸的pH=a,0.01mol•L-1的醋酸的pH=b,則a+1=b | |
B. | 用200mL 4mol•L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為:3CO2+4OHˉ═CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O | |
C. | 難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,c(A2+)=xmol•L-1,c(B-)=y mol•L-1,則Ksp值為4xy2 | |
D. | 常溫下0.1mol•L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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