Question

19．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，0.012kg¹²C含有的¹²C原子個(gè)數(shù)約為6.02×10²³個(gè)，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為N_A，通常用6.02×10²³/mol表示．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH₃質(zhì)量為3.4g，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）同溫同壓下，二氧化硫氣體（SO₂）和三氧化硫氣體（SO₃）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是9：8，密度之比是4：5．

Answer 1

分析 （1）摩爾是物質(zhì)的量的單位；，0.012kg¹²C含有的¹²C原子個(gè)數(shù)約為6.02×10²³ 個(gè)，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為N_A，通常用 6.02×10²³/mol表示；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度；
（3）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)目之比，同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比．

解答 解：（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位；，0.012kg¹²C含有的¹²C原子個(gè)數(shù)約為6.02×10²³ 個(gè)，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為N_A，通常用 6.02×10²³/mol表示，
故答案為：物質(zhì)的量； 6.02×10²³； 6.02×10²³/mol；
（2）標(biāo)況下4.48L的NH₃的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案為：3.4g；0.4mol/L；
（3）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，二氧化硫氣體（SO₂）和三氧化硫氣體（SO₃）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是3×3：2×4=9：8，同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，則二者密度之比為64：80=4：5，
故答案為：3：2； 9：8；4：5．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．