分析 ①A的儀器是分液漏斗;
②B中藥品為正鹽,為了檢驗苯酚的弱酸性,利用強酸制取弱酸的方法判斷,醋酸酸性>碳酸酸性>苯酚酸性,所有可以用醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,然后用二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚;
③醋酸具有揮發(fā)性,醋酸也能和苯酚鈉反應,則應該先除去醋酸,然后用二氧化碳和苯酚鈉溶液反應;
④二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚和碳酸氫鈉.
解答 解:①A儀器名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
②B中藥品為正鹽,為了檢驗苯酚的弱酸性,利用強酸制取弱酸的方法判斷,醋酸酸性>碳酸酸性>苯酚酸性,所有可以用醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,然后用二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚,所以B中藥品是碳酸鈉,發(fā)生的離子反應方程式為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑,故答案為:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑;
③醋酸具有揮發(fā)性,醋酸也能和苯酚鈉反應,則應該先除去醋酸,然后用二氧化碳和苯酚鈉溶液反應,所以C裝置的作用是吸收揮發(fā)出的乙酸,故答案為:除去CO2中的乙酸;
④二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成苯酚和碳酸氫鈉,反應方程式為:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3,故答案為:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3.
點評 本題考查性質實驗方案設計,為高頻考點,明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵,側重考查學生實驗設計、實驗評價能力,注意:物質性質檢驗時要排除其它物質的干擾,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 測定NaClO溶液,CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液 | 比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 |
C | 將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶,分別浸泡于熱水、冰水中 | 探究溫度對化學平衡狀態(tài)的影響 |
D | 向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中,分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液 | 探究濃度對該化學平衡狀態(tài)的影響 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 6.02×1023 就是阿佛加德羅常數(shù) | |
B. | 1 摩爾氫氣含有2NA個氫原子 | |
C. | 1 摩爾任何物質都含有6.02×1023 個分子 | |
D. | 1 摩爾水含有18×6.02×1023 個分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應為一定為放熱反應 | B. | 逆反應為體積縮小的反應 | ||
C. | 升高溫度,平衡常數(shù)K值減小 | D. | 該反應在一定條件下可自發(fā)進行 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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