下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作(已略去部分夾持儀器)正確的是(  )

 

A.

配置溶液

B.

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

C.

制備Fe(OH)2

D.

制備與收集氨氣


考點(diǎn):

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

專題:

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

分析:

A.玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下,且加水至刻度線1~2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容;

B.用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯;

C.氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化;

D.收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法.

解答:

解:A.玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下,圖中玻璃棒下端在刻度線以上,且加水至刻度線1~2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容,故A錯(cuò)誤;

B.用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯,溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下,故B錯(cuò)誤;

C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵,應(yīng)隔絕空氣制取,故C正確;

D.收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法,圖中收集氨氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部,故D錯(cuò)誤;

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及溶液的配制、物質(zhì)制備及氨氣的制備實(shí)驗(yàn)等,把握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析,題目難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A.①能組成Zn-Cu原電池              B.②能證明非金屬性Cl>C>Si

C.③能說明2NO2N2O△H<0          D.④中自色沉淀為BaSO4

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下列敘述中,正確的是( 。

 

A.

鐵制品上電鍍鋅時(shí),理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換

 

B.

鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

 

C.

甲烷燃料(KOH)電池的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

 

D.

粗銅精煉過程中,電路中每通過2mol電子,陽極就會(huì)溶解64g銅

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電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān).請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答下列問題:

(1)如圖1為某同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液(NaClO溶液)發(fā)生器.

若通電時(shí),為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,

則電源的a電極名稱為  極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”),

裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為:  

(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是  (填序號(hào)).

A.強(qiáng)氧化性   B.強(qiáng)還原性   C.不穩(wěn)定性    D.漂白性E.弱酸性

(3)設(shè)計(jì)方案,對(duì)該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理實(shí)施探究.

①用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間.預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  

②為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑(NaClO)溶液中的腐蝕原理,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)寫出碳(C)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:  

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若需通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物,可以選擇的實(shí)驗(yàn)對(duì)象是( 。

 

A.

NaCl固體

B.

NaCl水溶液

C.

NaCl熔融液

D.

以上都不可以

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常溫下,將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合.當(dāng)V=10mL時(shí),所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示.假設(shè)溶液體積可以相加,則下列說法正確的是( 。

 

A.

圖中N表示HA,P表示OH,Q表示H+

B.

若V=10 mL,則pH=7

 

C.

若V<10 mL,則溶液顯酸性

D.

若V=10 mL,則:c(M)+c(P)=c(Na+

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元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是  (填序號(hào))

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:  NaCl+ 3 H2O═  NaClO3+  

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是  ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是  

(4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示.

①D是  (填離子符號(hào)).

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示).

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丙酮醛()是重要的制藥中間體,如果以2-溴丙烷為初始原料,通過多步反應(yīng)制得。需要經(jīng)過的反應(yīng)依次是(    )

A.取代-氧化-加成-消去                B.消去-取代-加成-氧化

C.消去-加成-取代-氧化                  D.取代-消去-加成-氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

序號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)回答:(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況,分析混合溶液的pH=9的原因是_________________。

(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。

A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)        B.c(Na)=c(HA)+c(A)

C.c(HA)+c(H)=c(OH)                   D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)+c(HA)

(2)②組情況表明,c      0.2mol·L1(選填“>”、“<”或“=”);旌先芤褐须x子濃度

c(A)_____c(Na)(選填“>”、“<”或“=”)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。 (1)NH3·H2O的電離方程式是                                  。

(2)b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是                 。

(3)c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為                                          。

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