Question

工業(yè)上制備HNO₃的最后一步方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（　�。�

• A、3：1
• B、1：3
• C、1：2
• D、2：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：由3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO₂既是氧化劑也是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的物質(zhì)的量解答．

解答： 解：由3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO₂既是氧化劑也是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量為1mol；還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的量為2mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，即發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：2；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧化劑與還原劑的NO₂物質(zhì)的量之比，題目難度不大．