【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.④的電極反應(yīng)式為+10H++8e-=+3H2O

C.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

【答案】C

【解析】

A．由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，A項(xiàng)正確；

B．由示意圖及元素N的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+，所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為+10H++8e-=+3H2O，B項(xiàng)正確；

C．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 mol C2H4時(shí)，得到6 mol電子，脫去3 mol氯原子，所以脫去a mol Cl時(shí)ne=2a mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，D項(xiàng)正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號(hào)）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-和SO32-，某課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究?jī)扇芤悍磻?yīng)的產(chǎn)物中不含SO32-而含有Cl-，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在裝置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟：把用氮?dú)庀♂尯蟮淖懔?/span>ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。

i取少量I中的溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅不褪色，證明溶液中無SO2。

ii另取少量I中的溶液于試管乙中，___，證明溶液中含有Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________．

（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a______b（填“＞”、“=”或“＜”）

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJmol-1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=bkJmol-1

（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol-1

436

391

945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJmol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：____________（注明“+”或“-”）．

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJmol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJmol-1

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________．

（5）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10﹣4．請(qǐng)回答：

①將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_____（填字母序號(hào)）．

②該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10﹣1 mol/L、4.0×10﹣2 mol/L和3.0×10﹣3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_______（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__________； B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過程中的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2；再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol

C.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素進(jìn)行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍(lán)色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實(shí)驗(yàn) 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應(yīng)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1-1

向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；最終得到澄清透明的深藍(lán)色溶液 A

1-2

向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍(lán)色溶液 B

(1)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明，深藍(lán)色溶液 A、B 中均含有，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案為______________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。

（實(shí)驗(yàn) 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?yàn) 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成，溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?yàn) 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無色

2-3

向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無色

(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn) 2-1，甲同學(xué)認(rèn)為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素之一。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?yàn) 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無明顯現(xiàn)象

①用化學(xué)用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動(dòng)原理對(duì)實(shí)驗(yàn) 2-2 的現(xiàn)象進(jìn)行解釋：____________________________。

(4)實(shí)驗(yàn) 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)可以推測(cè)， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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