【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯誤的是

A.反應①②③④均在正極發(fā)生

B.④的電極反應式為+10H++8e-=+3H2O

C.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

【答案】C

【解析】

A．由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，A項正確；

B．由示意圖及元素N的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+，所以只能用H+和H2O來配平該反應而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為+10H++8e-=+3H2O，B項正確；

C．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 mol C2H4時，得到6 mol電子，脫去3 mol氯原子，所以脫去a mol Cl時ne=2a mol，C項錯誤；

D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，D項正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Na2S溶液反應的產(chǎn)物中含有Cl-和SO32-，某課外實驗小組為了探究兩溶液反應的產(chǎn)物中不含SO32-而含有Cl-，設(shè)計了如下實驗：

（1）在裝置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出該反應的離子方程式___。

（2）請補充完整實驗步驟：把用氮氣稀釋后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應，得到無色澄清溶液。

i取少量I中的溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅不褪色，證明溶液中無SO2。

ii另取少量I中的溶液于試管乙中，___，證明溶液中含有Cl-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：__________．

（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a______b（填“＞”、“=”或“＜”）

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJmol-1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=bkJmol-1

（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol-1

436

391

945

已知反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJmol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：____________（注明“+”或“-”）．

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJmol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJmol-1

總反應：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________．

（5）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10﹣4．請回答：

①將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_____（填字母序號）．

②該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10﹣1 mol/L、4.0×10﹣2 mol/L和3.0×10﹣3 mol/L，此時反應_______（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。

(3)當X是強堿時，E是__________； B生成C的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。

(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過程中的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol

C.反應過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素進行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1-1

向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；最終得到澄清透明的深藍色溶液 A

1-2

向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍色溶液 B

(1)進一步實驗證明，深藍色溶液 A、B 中均含有，相應的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

2-3

向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

(2)依據(jù)實驗 2-1，甲同學認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素之一。乙同學認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設(shè)計了如下對比實驗：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無明顯現(xiàn)象

①用化學用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現(xiàn)象進行解釋：____________________________。

(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實驗可以推測， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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