【題目】ClO2與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-和SO32-,某課外實驗小組為了探究兩溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中不含SO32-而含有Cl-,設(shè)計了如下實驗:
(1)在裝置II中NaOH溶液的作用是___,ClO2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
(2)請補(bǔ)充完整實驗步驟:把用氮氣稀釋后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。
i取少量I中的溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸,品紅不褪色,證明溶液中無SO2。
ii另取少量I中的溶液于試管乙中,___,證明溶液中含有Cl-。
【答案】吸過量的ClO2,防止空氣污染 2ClO2+2OH-=ClO3-+ ClO2-+H2O 向乙中滴加Ba(NO3)2溶液至過量,振蕩,靜置,取上層清液于試管中,加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,如有白色沉淀生成
【解析】
(1)ClO2有毒,用氫氧化鈉收過量的ClO2,防止空氣污染;ClO2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2,另外一種為NaClO3,據(jù)此寫出離子反應(yīng)方程式;
(2)氯離子的檢驗常用稀硝酸和硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,證明氯離子的存在,據(jù)此進(jìn)行分析。
(1)ClO2有毒,用氫氧化鈉收過量的ClO2,防止空氣污染;ClO2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2,另外一種為NaClO3,離子方程式:2ClO2+2OH-=ClO3-+ ClO2-+H2O;
(2)具體操作為:將用氮氣稀釋后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。ii.取少量I中溶液于試管甲中,加入Ba(NO3)2溶液,振蕩,如有白色沉淀生成,證明有SO32-;繼續(xù)向試管乙中滴加Ba(NO3)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管中,加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,如有白色沉淀生成,則證明溶液中含有Cl-。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=5的NaH2PO4溶液,下列說法正確的是
A.溶液中含有的H+的數(shù)目為10-5NA
B.c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO)
C.NaH2PO4溶液呈酸性是因為H2PO發(fā)生了水解反應(yīng)
D.加入pH=5的稀硫酸,溶液的酸性不變
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【題目】常溫下,將CO2通入1L 0.01 mol·L-1 的某一元堿MOH溶液中,溶液中水電離出的OH-離子濃度[c水(OH-)]與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.b點溶液中:c(H+) = 1×10-7 mol·L-1
C.c點溶液中:c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d點溶液中:c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】為達(dá)到下列實驗?zāi)康,對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方法 | 相關(guān)解釋 |
A | 測量氯水的pH | pH試紙遇酸變紅 | |
B | 探究正戊烷C5H12催化裂解 | C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴 | |
C | 實驗溫度對平衡移動的影響 | 2NO2N2O4為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動 | |
D | 用AlCl3溶液制備AlCl3晶體 | AlCl3沸點高于溶劑水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>,常用的方法是( )
A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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【題目】(1)請按照系統(tǒng)命名法為下列物質(zhì)命名:
___
___
___
(2)請寫出2,3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的結(jié)構(gòu)簡式:___;
(3)請寫出由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(4)某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇(醇A),其結(jié)構(gòu)簡式如圖。
根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識,該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括:___(填字母序號)
A.與金屬Na反應(yīng) B.與CuO反應(yīng)
C.與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.消去反應(yīng)
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【題目】隨著時代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟:
第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;
第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;
第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;
第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]。
回答下列問題:
(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________
(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項字母)進(jìn)行洗滌,實驗效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1:1乙醇水溶液
(4)為了測定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實驗操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL 1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用0.20 mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點時,共消耗5.00 mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬,請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理:_______
(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實驗,得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):
根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:___________、_____________
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【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果,定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生
B.④的電極反應(yīng)式為+10H++8e-=+3H2O
C.單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol
D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大
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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A. a為直流電源的負(fù)極
B. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2O
C. 陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 電解時,H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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