【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5，其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號(hào)）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）沉釩過(guò)程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）過(guò)濾后用乙醇代替水來(lái)洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。

【答案】B V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2 加入硫酸使VO3-+2H+VO2++H2O中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移動(dòng)，Ca(VO3)2溶解 (VO2)2SO4 NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O NH4VO3不溶于乙醇，減少損失 HVO3 H2O

【解析】

（1）從高爐煉鐵的反應(yīng)解答；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，可看到釩元素化合價(jià)升高了，找氧化劑并用氧化還原反應(yīng)原理來(lái)書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析；找到浸出液中含釩的微粒，即可寫出物質(zhì)的化學(xué)式；

（4）分析浸出液中含釩微粒與碳酸氫銨之間的反應(yīng)，結(jié)合沉釩過(guò)程有氣體生成來(lái)書寫其反應(yīng)的離子方程式；

（5）比較乙醇、水分別作洗滌劑洗滌沉淀優(yōu)劣，就可找出原因；

（6）由圖示數(shù)據(jù)等信息、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計(jì)算求解；

（1）高爐煉鐵的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，因此應(yīng)用的冶煉方法是熱還原法；答案為：B；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，可看到釩元素化合價(jià)升高了，但是焙燒時(shí)加入CaCO3并不是氧化劑，真正的氧化劑是氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；答案為：V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；

（3）Ca(VO3)2難溶于水，則存在溶解平衡：，又有信息知，故可推知Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，氫離子濃度增大，向右移動(dòng)，濃度減小，向右移動(dòng)；

答案為：加入硫酸，中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移動(dòng)，Ca(VO3)2溶解；上述平衡移動(dòng)的結(jié)果，浸出液中含釩粒子主要為，則含釩物質(zhì)的化學(xué)式為(VO2)2SO4；答案為：(VO2)2SO4；

（4）浸出液中含釩粒子主要為，加入碳酸氫銨通過(guò)反應(yīng)沉釩，沉釩過(guò)程有氣體生成，氣體只能是CO2，沉釩結(jié)果得到NH4VO3；可以看到加入碳酸氫銨，碳酸氫根消耗氫離子使平衡向左移動(dòng)，濃度減小，以及與銨根離子產(chǎn)生沉淀可使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，故沉釩過(guò)程的離子方程式為NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；答案為：NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；

（5）題給信息②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇，因此過(guò)濾后用乙醇代替水來(lái)洗滌沉淀的原因是NH4VO3不溶于乙醇，減少損失；答案為：NH4VO3不溶于乙醇，減少損失；

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，質(zhì)量減少0.17g，所以0.01molNH4VO3，生成氣體為氨氣0.01mol，發(fā)生NH4VO3NH3↑+HVO3，失去的是氨氣，得到的是HVO3；答案為：HVO3；

加熱到350℃時(shí)固體質(zhì)量減少0.09g，失去0.005molH2O，發(fā)生的反應(yīng)2HVO3H2O+V2O5；答案為：H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（ ）

A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一條直線上

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.處在同一平面上的原子最多有20個(gè)

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【題目】化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是______和______，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是______；

（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；

（3）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：______；

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______（任寫一種）；

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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是_______。

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。

①肼的電子式___________。

②64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量1248kJ(在101kPa，25℃)，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測(cè)得平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：

①比較在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________點(diǎn)。

②圖像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”)，理由是____________。

③在絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，壓縮容器體積，平衡常數(shù)__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

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【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A.上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能（kJ/mol）

413

436

803

1076

則△Hl =____kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為____（填標(biāo)號(hào)）。

A.高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________

②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時(shí)通常會(huì)摻入O2發(fā)生反應(yīng)

III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷（單位時(shí)間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量），O2的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。

①隨著O2進(jìn)入量的增加，熱負(fù)荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-

C.c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸鈷沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為1.190g。將濾液與洗滌液合并，加入足量鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。

(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量為_______ g（保留2位小數(shù)）。

(2)CoCl2xH2O 中x=_____。

(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質(zhì)量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過(guò)計(jì)算，可確定該晶體的化學(xué)式為________________。

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