14．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　�。�
A．硫酸  純堿  孔雀石[Cu2（OH）2CO3]B．硝酸  燒堿  硫酸鋇
C．醋酸  乙醇  碳酸鈣D．鹽酸  熟石灰  苛性鈉

分析 酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；可以采用排除法（即只要發(fā)現(xiàn)選項中有一種不符合酸、堿、鹽的排列要求，即可排除該選項）進行快速排除，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；
B、硝酸是酸；燒堿即NaOH，故為堿；硫酸鋇為鹽，故B正確；
C、乙醇不能電離出氫氧根，故不是堿，故C錯誤；
D、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故不是酸；苛性鈉為NaOH，故不是鹽而是堿，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽的特征分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一a
二deh
三bcfg
根據(jù)a～h各元素的性質(zhì)，選擇相應的化學符號、化學式或化學方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）單質(zhì)氧化性最強的是F2，金屬性最強的是Na．
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH、酸性最強的是HClO4．
（3）原子半徑最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞PH3．
（5）b和c兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c和e兩者的最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
 （6）在b、c、g、h中，離子半徑最大的是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（　　）
①燒杯  ②坩堝  ③燒瓶  ④試管  ⑤錐形瓶  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
A．①③⑤⑦⑧B．①③④⑤⑦C．④⑦⑧D．②③⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在下列事實中，是什么因素影響了化學反應的速率？
夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．影響因素是溫度；
MnO2加入雙氧水中反應更劇烈．影響因素是催化劑；
同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，鎂條產(chǎn)生氣體更快．影響因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．28 g 由 C2H4 和 C3H6 組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 4 NA
B．將 CO2通過 Na2O2，增重 2.8g 時，反應中轉移電子數(shù)目為 0.1NA
C．1 mol[Cu（NH3）4]中含有配位鍵的數(shù)目為 4NA
D．標準狀況下，11.2 L HF 的分子總數(shù)為 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒都是放熱反應
B．化學反應總是伴隨著能量的變化
C．化學反應中需要加熱的反應一定是吸收反應
D．化學反應中放出的熱量就是反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別取樣配成溶液，分別往兩份溶液中逐滴滴加幾滴稀鹽酸，一開始就有氣體產(chǎn)生的為NaHCO3
B．分別取樣加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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