Question

已知常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中正確的是（　　）

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

• A、足量SO₂通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：H₂O+SO₂+ClO^-=HClO+HSO₃^-
• B、向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
• C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是H₂SO₃
• D、NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：根據(jù)表中鹽的pH可以確定弱離子的水解程度，根據(jù)水解規(guī)律：越弱越水解，可以確定酸的酸性強弱，據(jù)此回答判斷即可．

解答： 解：根據(jù)表中鹽的pH，可以確定弱離子的水解程度：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，所以酸性順序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，
A、酸性順序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，弱酸制不出強酸，即H₂O+SO₂+ClO^-=HClO+HSO₃^-不會發(fā)生，且次氯酸能將亞硫酸氫根離子氧化，故A錯誤；
B、向氯水中加入NaHCO₃，可以和鹽酸反應，此時氯氣的溶解平衡正向移動，即增大氯水中次氯酸的濃度，故B正確；
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，酸性順序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，pH最大的是HClO，故C錯誤；
D、NaHSO₃溶液顯示酸性，亞硫酸氫根離子的水解小于電離，其中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．