下列說法正確的是（　�。�
A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學鍵類型完全相同
B、反應N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個△S＞0的反應
C、1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
考點：阿伏加德羅常數(shù),化學鍵,焓變和熵變,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；
B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0；
C、1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體；
D、NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)．
解答： 解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過程中破壞和形成的化學鍵類型不完全相同，故A錯誤；
B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0，則反應N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一個△S＞0的反應，故B正確；
C、1個Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體，故1mol氯化鐵水解后所得的Fe（OH）3膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-
B、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量．”（已知煤炭的燃燒熱為-393.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為-283kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學反應方程式；
 
、
 
、
 
、
 

（2）你認為該同學的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol   ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=-192.9kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�
A、
反應①中的能量變化如圖所示
B、可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=-483.8 kJ/mol
C、1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B、甲沸點遠高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致
C、測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、W的氯化物水溶液中通入YX3至過量，現(xiàn)象是先有白色沉淀，后逐漸溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，5LCH4與5LNH3的原子個數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的質(zhì)量
D、同溫、同壓下，CO和CO2的密度比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　　）
A、反應①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應
D、對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、玻璃鋼是一種復合材料，由基體和增強體組成，基體起骨架作用
B、SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)
C、食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D、生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A、NaA溶液中c（Na+）-c（A-）=10-6mol?L-1
B、NaB溶液中c（H+）+c（HB）=10-2mol?L-1
C、將兩溶液混合，混合溶液中：c（OH-）＞5×10-3mol?L-1
D、兩溶液中的離子總數(shù)不相等

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