【題目】下列分離物質(zhì)的方法正確的是( )
A.用萃取的方法除去花生油中的水分
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)性雜質(zhì)
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【題目】I.A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物,A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D;加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X;在A溶液中通入足量X,又可生成C;B溶液和C溶液混合可生成A。請回答:
(1)B是___________,D是___________,(均用化學式表示)
(2)寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學方程式:____________________________________。
II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體,氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答:
(1)化合物甲所含元素為__________(填寫元素符號),甲的化學式為___________________。
(2)氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)甲與水反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
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【題目】(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子.
(2)三氟化氮(NF3)是一種氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。
①寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;據(jù)題意推測NF3,F(xiàn)2,NO三種氣體中,氧化性由強到弱的順序為________________________
(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O,反應(yīng)中每生成標況下4.48L CO2氣體,外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol.
(4)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,寫出該反應(yīng)的化學方程式_______。
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ( )
①
②
③
④
⑤
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程圖如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學方程式為_______。
(2)加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________。該反應(yīng)需控制溫度低于40℃,其目的是_____________。
(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。
①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O外還有________(填化學式)。集氣瓶中收集到的氣體是_______。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子方程式為_____________。
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【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1,若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時,得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是
A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ,其離子方程式________________________,還可使用雙氧水代替硝酸,其優(yōu)點是_________________________________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____、_______,往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)加氨水過程需控制溶液的pH值,如何用pH試紙測定溶液的pH值___________。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實驗中稱取0.800 g水泥樣品,滴定時消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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【題目】鈉露置在空氣中,其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是
A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 25℃時,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
B. 25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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