2010年上海世博會(huì)充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見．如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

①該高分子材料是由一種單體通過
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②若兩分子的該單體發(fā)生反應(yīng)，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
請(qǐng)用兩種方法鑒別M和N．方法一：
 
；
方法二
 
：
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：由高分子合成材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，利用縮聚反應(yīng)合成高分子，則
①根據(jù)縮聚反應(yīng)原理找出該高分子化合物的單體；
②先分析兩種有機(jī)物的官能團(tuán)類型，然后根據(jù)二者的官能團(tuán)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別．
解答： 解：①根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物屬于縮聚反應(yīng)產(chǎn)物；將中括號(hào)去掉，分別添上H原子和羥基可得該高分子化合物的單體為CH3CHOHCOOH，
故答案為：縮聚；CH3CHOHCOOH；
②N含有羧基能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，而M不能；M含有2中位置不同的H原子，而N有6種位置不同的H原子，所以鑒別方法為：方法一：取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M；方法二：取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N，
故答案為：取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液．有氣體生成的是N，無氣體生成的是M；取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜（1H核磁共振），譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M，出現(xiàn)6組峰的是N．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)高分子的合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成高分子的方法及有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)．
①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已廣泛投入使用．下列是生活中的常見垃圾：
A．廢紙    B．廢電池   C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．
③生活中常見的易拉罐有鋁制和鐵制的兩種，請(qǐng)寫出鑒別易拉罐成分的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
T/K 303 313 323
平衡時(shí)NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
 
．
（5）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計(jì)算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列11種微粒或物質(zhì)中，選擇填空（填編號(hào)）
①
 
6
3
Li　 ②
 
14
7
N �、�
 
23
11
Na  ④
 
7
3
Li   ⑤
 
14
6
C   ⑥
 
24
12
Mg  ⑦C60  ⑧石墨
⑨⑩（11）
（1）
 
互為同位素；
（2）
 
質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（4）
 
互為同素異形體；
（5）
 
互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防上有重要的應(yīng)用．例如：
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度       D．升高溫度
②下表為反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s 0 80 160 240 320
c（NO2）/mol?L-1 0.0540 0.0420 0.0340 0.0300 0.0300
c（N2O4）/mol?L-1 0 0.0060 0.0100 0.0120 0.0120
該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
．
（寫出計(jì)算過程）
③25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生課外興趣小組為研究某鎂鋁合金的成分，用天平稱取0.51g該合金，溶于100mL鹽酸，形成無色溶液，然后逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化如圖所示．求：
（1）合金中Mg、Al物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　　）
A、F--→HF
B、HCl-→Cl2
C、CO32--→CO2↑
D、ClO3--→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)，
化學(xué)式 CaSO4 Ag2SO4 PbSO4
Ksp 4.9×10-5 1.2×10-5 1.6×10-8
下列說法不正確的是（　�。�
A、步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽(yáng)離子為Pb2+
B、步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液
C、母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是Pb（NO3）2
D、產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、氯化鈉的熔化
B、鎂條的燃燒
C、金屬鈉投入水中
D、高溫煅燒石灰石

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同步練習(xí)冊(cè)答案