【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子,將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分,設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn):
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處,________再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出:一定存在的離子是________,一定不存在的離子是________
(3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________
A.該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B.該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C.該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D.該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
【答案】改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切 CO32-、SiO32- SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+ AD
【解析】
向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B,氣體A為CO2,則原溶液中一定含有CO32-,二氧化硫有刺激性氣味,則一定不存在SO32-,結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+;生成的沉淀B為硅酸,則一定存在SiO32-;向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液,無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不存在SO42-。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容操作方法為:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
(2)根據(jù)分析可知,一定存在的離子為:CO32-、SiO32-,一定不存在的離子為:Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-;
(3)溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-,根據(jù)溶液電中性,溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種,該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3
A.該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3,故A正確;
B.該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3,可能含有K2SiO3、Na2CO3,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分析可知,該溶液中一定不存在K2SO4,故C錯(cuò)誤;
D.該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3,故D正確;
故答案為:AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)生活中,下列不屬于化學(xué)變化的是( )
A.用海帶提取碘單質(zhì)B.用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌
C.用石油分餾得汽油D.蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )
選項(xiàng) | 假設(shè) | 結(jié)論 |
A | A為NaOH溶液 | D可能是CO2 |
B | B為CO | C可能是CO2 |
C | C為FeCl2 ,D為Fe | A可能是鹽酸 |
D | C為SO2 | A可能是H2S |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)中,主要是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是
A. 可燃性氣體的驗(yàn)純 B. 滴管不能交叉使用
C. 容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏 D. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3
(1)實(shí)驗(yàn)原理:
①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉(NaNH2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤的______。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(圖1)、步驟如下,回答下列問題:
已知:i)NaN3是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
ii)NaNH2的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。
①組裝儀器檢查裝置氣密性后,裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。
②實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃___(填“A”或“C”)處的酒精燈,理由是_______________________。
③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后,停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃,然后按圖通入N2O;
④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后,冷卻,取出a中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體:
操作II的目的是____________;
操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
(3)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的,其主要原因是____________________。
II.產(chǎn)品NaN3純度測定
精確稱量0.150 g NaN3樣品,設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶傾斜,使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸,測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2,其他產(chǎn)物略),反應(yīng)中放出大量的熱。
(4)使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時(shí),反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是______。
(5)常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計(jì)算NaN3樣品的純度為______。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( )
A.大理石與鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”,工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下:
已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。回答下列問題:
(1)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0,酸度不能過高,原因是__________________________,其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使碲的浸出率降低,原因?yàn)?/span>______________________。要從Ag和Au中分離出Au,可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。
(3)寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。
(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
(5)25℃時(shí),向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH值約為6時(shí),此時(shí)溶液中c(TeO32-):c(HTeO3-)=___________(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
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