Question

3．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
（1）步驟c中判斷恰好反應完全的現象為滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
（2）根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$mg/kg．（以含w的代數式表示）

Answer 1

分析 （1）溶液呈藍色，隨反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色；
（2）根據KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O反應方程式計算．

解答 解：（1）①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷c中反應恰好完全所依據的現象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，
故答案為：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；
（2）b中生成的碘在c中反應I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，所以
    I₂ ～～～～～～2S₂O₃^2-，
  1mol                  2mol
 1.0×10^-5mol   2.0×10^-3mol•L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，解得：m（I）=2.54×10^-3g=2.54mg，
設每千克食鹽中含碘xmg，列比例式為$\frac{2.54mg}{1000wmg}$=$\frac{xmg}{1kg}$，x=$\frac{2.54}{1000w}$=$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$mg/kg．
故答案為：$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$．

點評 本題以碘及其化合物考查了氧化還原反應方程式的有關計算，計算時注意利用關系式求解，題目難度中等．