18．現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的體積應(yīng)是（　�。�
A．10mlB．5mlC．大于5mlD．小于5ml

分析 發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算消耗鹽酸的體積，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大．

解答 解：10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.01L×0.05mol/L=5×10-4mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl的物質(zhì)的量=5×10-4mol，故需要鹽酸的體積=$\frac{5×1{0}^{-4}mol}{0.1mol/L}$=0.005L=5mL，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，即對于5mL，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查中和滴定計(jì)算及誤差分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度中等，關(guān)鍵是理解中和滴定原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．
（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④100mL容量瓶；
在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有③④（填儀器序號）
（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的D（寫標(biāo)記代號A～D）
b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：25℃時，Ksp（ FeS）=6.3xl0-18；ksp（ CuS）=1.3xl0-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0-24．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，F(xiàn)eS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS飽和溶液中加入少量NazS固體，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
C．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可用FeS作為沉淀劑
D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，濃度均為0.010 moI•L-1．向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液時，F(xiàn)e2+最先沉淀出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B．在飽和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D．在t℃時，以0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L-1 KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
（1）步驟c中判斷恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象為滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{2.54×1{0}^{-3}}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對叔丁基苯酚（）工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（5）本實(shí)驗(yàn)中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)制備SnSO4與SnCl4路線如下．完成下列填空：
（1）制備SnSO4

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化；SnCl2極易水解．
①SnCl2用鹽酸進(jìn)行酸溶的原因是抑制Sn2+的水解．
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗(yàn)SnO中的Cl-是否洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，如果沒有出現(xiàn)沉淀，說明洗滌干凈，如果出現(xiàn)沉淀，說明沒有洗滌干凈．
③步驟Ⅴ依次操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥，即可得到產(chǎn)物．
（2）制備SnCl4
實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應(yīng)過程放出大量的熱．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①儀器B的名稱冷凝管．
②圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)的方法是：E、F之間連裝有堿石灰的干燥管（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
③若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為91.2%．

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同步練習(xí)冊答案