已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量，則關(guān)于H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反應(yīng)，下列敘述正確的是
A.放出183kJ熱量   B.吸收183 kJ熱量   C.放出 862kJ熱量  D.吸收248kJ熱量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知x為一種鹽，A、C、D、F為無(wú)色氣體，B在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，I和Y為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍(lán)色沉淀．其中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去．

回答下列問(wèn)題：
（1）C的電子式為
，L的化學(xué)式為
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
反應(yīng)①～④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②
①②
．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）已知M的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（5）利用電解可提純I物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是
CuSO4溶液
CuSO4溶液
；寫出陰極的電極反應(yīng)式：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推測(cè)X的化學(xué)式為
（NH4）2C2O4
（NH4）2C2O4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1 mol某氣態(tài)烴CmHn完全燃燒時(shí)，需耗用氧氣5 mol，則m與n的下列關(guān)系式正確的是（    ）

A.m=8-n            B.m=10-n              C.m=11-n            D.m=12-n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市宣武區(qū)2010年高三第一次質(zhì)量檢測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為           。
  （2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有關(guān)鍵能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為       。
（3）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為     。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)
△H（kJ/mol）
H2（g）
-285.8
CO（g）
-283.0
CH4（g）
-890.3
       已知1 mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放熱44.0kJ。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式        。
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應(yīng)式      。
（6）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
             ，溶液中離子濃度從大到小的順序是          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆河北省冀州中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)二化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）已知反應(yīng)：
 
（R、R’可表示烴基或官能團(tuán)）
A可進(jìn)行如下反應(yīng)（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）。

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無(wú)甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是            ，名稱是            。
（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是              （填序號(hào)）
a．可與銀氨溶液反應(yīng)         b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    d．1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)
（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，又知兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是：                    。
（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：
                          、                         。
（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是：
                                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南三亞一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（B）（解析版） 題型：填空題

(14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？______________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____________；

（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _ 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案