【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整,在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖。___________
(3)下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體
(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:
①NH3→NO 化學(xué)方程式為____________。
②NO→NO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。
③ NO2HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。
(5)圖1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________,
(6) 圖1中,X的化學(xué)式為__________,從物質(zhì)性質(zhì)上看,X 屬于_______氧化物。
(7)若要將NH3→N2,,從原理上看,下列試劑可行的是_______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無(wú)色氣體變成紅棕色 1:2 H2O2 N2O5 酸性 AD
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)氨氣極易溶于水,比空氣輕,收集方法只能用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出;(3)A.濃硫酸和氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,故A錯(cuò)誤;B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,可以干燥氨氣,故B正確;C.NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng),可以干燥氨氣,故C正確。故選A。(4)①氨氣的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O;②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體;③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中二氧化氮化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2;(5)圖1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O,則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2;(6)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià),物質(zhì)類型為氧化物,X化學(xué)式為:N2O5,從物質(zhì)性質(zhì)上看,X 屬于酸性氧化物;(7)若要將NH3→N2,,從原理上看,具有氧化性的試劑可行,A.O2具有氧化性,故A正確;B.Na只具有還原性,故B錯(cuò)誤;C.NH4Cl與氨氣不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.NO2具有氧化性,故D正確;故選AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某分子的球棍模型如下圖所示,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵;不同顏色的球代表不同元素的原子。有關(guān)該分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. 不屬于烴類 B. 能發(fā)生聚合反應(yīng)
C. 不能與鹽酸反應(yīng) D. 能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.40K與40Ca有相同的中子數(shù)B.H2與D2互為同位素
C.S2與S8是同素異形體D.16O3的摩爾質(zhì)量是48
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。
①根據(jù)題意,可判斷出X是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)
②寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
(2)鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素,應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式__________________________________________ 。
(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),這是因?yàn)椤八AА迸c空氣中少量二氧化碳接觸,生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(5)小蘇打可作胃藥,請(qǐng)寫(xiě)出其中和胃酸時(shí)的離子方程式______________________ 。
(6)在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí),由H2O還原的BrF3為______________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差一定是1
B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是36
C.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是26
D.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的,下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實(shí)際的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.稀釋前,兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.完全中和X、Y溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO4 (s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ . 不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該平衡的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(SO42﹣)
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液,溶解平衡向左移動(dòng)
C.升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)
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