(14分)某物質(zhì)用途廣泛,可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料。經(jīng)測(cè)定它含有鐵元素,摩爾質(zhì)量為482g/mol。為進(jìn)一步確定它的組成,某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.稱取48.20g該物質(zhì)溶于水,配成100mL溶液,所得溶液顯棕黃色。
Ⅱ.取上述溶液50mL于試管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中,濃硫酸增重0.85g;產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體。
Ⅲ.另取上述溶液50mL于試管中,加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式 。
(2)該物質(zhì)的化學(xué)式為 ,下列有關(guān)該物質(zhì)的用途合理的是 。
A.補(bǔ)血?jiǎng)? B.凈水劑 C.含酚廢水的檢測(cè)試劑 D.肥料
(3)該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(5)為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:取少量固體于試管中,加水充分溶解,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液顯血紅色,即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)操作是否合理 (填“合理”或者“不合理”),理由 。
(1)
(2)CD;
(3)NH4Fe(SO4)2·12H2O, 2NH4Fe(SO4)2+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓+ (NH4)2SO4。
(4)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色, 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ====2Fe2+ + SO42- + 4H+。
(5)不合理,在配制溶液時(shí),蒸餾水應(yīng)加熱煮沸,除去其中溶解的氧氣。
【解析】
試題分析:根據(jù)題意知,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為482g/mol,其中含有鐵元素。由Ⅰ知,該物質(zhì)含有Fe3+;由Ⅱ知,向含0.05mol溶質(zhì)的溶液中加入足量的NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中,濃硫酸增重0.85g,則產(chǎn)生的氨氣為0.05mol;產(chǎn)生的紅褐色沉淀氫氧化鐵經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體,其物質(zhì)的量為0.025mol,則1mol該物質(zhì)中含有1molNH4+和1molFe3+。由Ⅲ知,向含0.05mol溶質(zhì)的溶液中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀硫酸鋇 23.30g,物質(zhì)的量為0.1mol,則1mol該物質(zhì)中含有2molSO42—;則結(jié)合該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷,該物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的氣體為氨氣,電子式為。(2)該物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O,其中含有NH4+和Fe3+,可用作含酚廢水的檢測(cè)試劑和肥料,選CD;(3)該物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O,向該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鐵元素完全沉淀時(shí),生成硫酸鋇、氫氧化鐵和硫酸銨,化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Fe(SO4)2+3Ba(OH)2==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓+ (NH4)2SO4。(4)將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中,SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O ====2Fe2+ + SO42- + 4H+。(5)為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:取少量固體于試管中,加水充分溶解,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液顯血紅色,即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+。該實(shí)驗(yàn)操作不合理,理由在配制溶液時(shí),蒸餾水應(yīng)加熱煮沸,除去其中溶解的氧氣。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的組成測(cè)定及檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,A~I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置:___________________。
(2) ①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________________。
②由E的飽和溶液可以制得膠體,用化學(xué)方程式表示該過程的原理是_________________________。
(3) 已知G的水溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)_________。
(4) J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2價(jià)離子,該反應(yīng)的離子方程式是___________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014?谑械诙䦟W(xué)期高二化學(xué)期中考試(B卷)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。 B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。D.加熱。請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是: 。
(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是 (填下列裝置編號(hào))
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,探究的是 。
②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為 min。(填范圍)
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成的銀鏡的 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)太陽(yáng)能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置,目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得:
反應(yīng)①(合成爐):
反應(yīng)②(還原爐):
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示:
物質(zhì) | BCl3 | PCl3 | SiCl4 | AsCl3 | AlCl3 | SiHCl3 |
沸點(diǎn) | 12.1 | 73.5 | 57.0 | 129.4 | 180(升華) | 31.2 |
請(qǐng)回答以下問題:
(1)太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為 ;由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì),分離出SiHCl3的方法是 。
(2)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)①的KP= ;
(3)對(duì)于反應(yīng)②,在0.1Mpa下,不同溫度和氫氣配比(H2/SiHCl3)對(duì)SiHCl3剩余量的影響如下表所示:
①該反應(yīng)的△H2 0(填“>”、“<”、“=”)
②按氫氣配比5:1投入還原爐中,反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0.12mol·L—1,則SiHCl3在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為 。
③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中,還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃,而不選擇775℃,其中的一個(gè)原因是在相同配比下,溫度對(duì)SiHCl3 剩余量的影響,請(qǐng)分析另一原因是 。
(4)對(duì)于反應(yīng)②,在1100℃下,不同壓強(qiáng)和氫氣配比(H2/SiHCl3)對(duì)SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示:
① 圖中P1 P2(填“>”、“<”、“=”)
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下,1200℃和1100℃的溫度下,系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>②>①
B.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2O
D.25°C時(shí),HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系: Kw ·K = Ka
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
五種短周期元素的某些信息如表所示:
元素 | 有關(guān)信息 |
X | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽 |
Y | M層上有3個(gè)電子 |
Z | 短周期元素中原子半徑最大的主族元素 |
W | 其單質(zhì)是淡黃色固體 |
Q | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6 |
下列說法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧>Q>Z>Y
B.Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C.單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篫>Y>X
D.Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末,其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
以下說法正確的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,氣體甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3-
B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42-
D.白色粉末中一定含有Na+ 、Al3+ 、NO2-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)中,能說明MOH是弱堿的有
①0.1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
若CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)的歷程為:(1)Br2先變?yōu)锽r+ 和Br-;(2)Br+ 先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合;(3)Br-與另一端碳原子結(jié)合。讓CH2=CH2與Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能是 ( )
A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
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