Question

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-還原產物為Cr3+。

請回答下列問題：

（1）寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式______________________

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（3）常溫下，向50 mL 0.005 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。

（4）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（5）利用圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的離子方程式_______________________。若左側電極產生標況下2.24L的氣體，則通過交換膜的鈉離子的數(shù)目為___________________

。

Answer 1

【答案】Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O 1.0×1032 13 酸式 潤洗 5cd/6b 正 2CrO4-+2H+Cr2O72- +H2O 0.2NA（1.204×1023）

【解析】

（1）Cr（OH）3溶于NaOH溶液反應生成NaCrO2；

（2）根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）進行計算；

（3）根據(jù)pH值的定義進行計算；

（4）①酸性高錳酸鉀溶液，具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗；

②根據(jù)MnO4-～5Fe2+、Cr2O72-～6Fe2+計算Na2Cr2O7的含量；

（5）根據(jù)2H2O+2e－=2OH－+H2↑，所以左側為陰極，右側為陽極，電解池陽極與外電源的正極相連；陽極區(qū)水放電，產生大量的H+使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7；

（1）由題意可知，NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-，反應的離子方程式為：Cr（OH）3+OH-CrO2-+2H2O，

故答案為：Cr（OH）3+OH-CrO2-+2H2O。

（2）常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5molL-1）時pH為5，則c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9molL-1，c（Cr3+）=1.0×10-5molL-1，則Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32mol4L-4，故答案為：1.0×10-32。

（3）50mL0.005mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中的c（Cr3+）=0.005mol·L1，c（OH-）=0.12mol·L1，發(fā)生反應：Cr3++3OH-=Cr（OH）3，則反應后的c（OH-）=0.12mol·L1-0.015mol·L1=0.105 mol·L1，所以充分反應后，溶液的pH=14-pOH=14+lgc（OH-）=13，故答案為：13。

（4）①步驟Ⅱ中所以的標準溶液為酸性高錳酸鉀溶液，具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗，故答案為：酸式，潤洗。

②cmol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn從+7價降為+2價，Fe從+2價升為+3價，根據(jù)得失電子守恒，存在反應關系：MnO4-～5Fe2+，則滴定所用的FeSO4的濃度為c（Fe2+）=5cmol/L，取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液，Cr從+6價降為+3價，Fe從+2價升為+3價，根據(jù)得失電子守恒，存在反應關系：Cr2O72-～6Fe2+，則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為1/6×5c×d/b=5cd/6bmol/L，故答案為：5cd/6b。

（5）根據(jù)裝置圖分析，圖中右側Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，左側NaOH稀溶液轉變?yōu)?/span>NaOH濃溶液，則發(fā)生的反應為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑，所以左側為陰極，右側為陽極，電解池陽極與外電源的正極相連；陽極區(qū)水放電，產生大量的H+使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，離子方程式為：2CrO4-+2H+Cr2O72-+H2O；span>若左側電極產生標況下2.24L即0.1mol的氣體時，則通過交換膜的鈉離子為0.2mol，鈉離子的數(shù)目為0.2NA（或1.204×1023），故答案為：0.2NA（1.204×1023）。