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19．下列各項組合正確的是（　　）
 純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水
B純堿碘酒苛性鉀醋酸干冰
C石油石灰石硫酸磷酸水
D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖
A．AB．BC．CD．D

分析 相同物質組成的為純凈物，
不同物質組成的為混合物，
水溶液中完全電離的電解質為強電解質，
水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，
水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質．

解答 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，醋酸為純凈物，碳酸是弱酸屬于弱電解質，氨水是一水合氨溶液時弱電解質溶液，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故A錯誤；
B．純堿是碳酸鈉屬于純凈物，碘酒為碘單質的酒精溶液為混合物，苛性鉀溶于水完全電離屬于強電解質，醋酸水溶液中部分電離屬于弱電解質，干冰不能電離屬于非電解質，故B正確；
C．石油屬于混合物，石灰石屬于混合物，硫酸水溶液中完全電離屬于強電解質，磷酸是弱酸屬于弱電解質，水存在電離屬于弱電解質，故C錯誤；
D．燒堿是氫氧化鈉屬于純凈物，天然氣主要成分是甲烷屬于混合物，氯化鈉水溶液中完全電離屬于強電解質，碳酸鈉溶于水完全電離屬于強電解質，蔗糖為非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質分類、物質組成、物質名稱等，掌握概念實質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．從A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白質六種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在橫線上．
（1）天然氣的主要成分是A；        
（2）大米的主要成分是D；
（3）屬于酯類的是E；         
（4）水解最終生成氨基酸的是F；
（5）常用作燃料和醫(yī)用消毒劑的是B；
（6）普通的食醋中含3%～5%（質量分數(shù)）的C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖圖1違背能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的S區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為SP，ACl2的空間構型為直線．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質的電子式．
③六氰合亞鐵離子Fe（CN）64-中不存在B．A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵  D．σ鍵  E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B．70%-75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分餾可獲得乙酸、苯及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．阿司匹林是熟知的解熱鎮(zhèn)痛的藥物，化學名為水楊酸
B．長期的大量使用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒．應停藥，并注射Na2CO3溶液
C．青霉素是重要的抗生素，它是一類弱堿性物質
D．毒品是指非醫(yī)療目的而反復使用產生依賴性的藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等．
（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O試回答下列問題：
①請將上述反應改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反應中鹽酸的作用是酸性和還原性．
（2）甲同學沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
①硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣．
②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，
反應的化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，寫出反應的化學方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能證明碳酸酸性比硅酸酸性強的事實是（　　）
A．碳酸能溶于水，硅酸不能
B．CO2通入硅酸鈉溶液后生成白色硅酸沉淀
C．Na2CO3和SiO2高溫反應生成Na2SiO3和CO2
D．鹽酸和Na2CO3反應生成CO2，鹽酸和Na2SiO3反應生成硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當有6.3g硝酸被還原時，則參加反應的銅的量為（　　）
A．0.15molB．0.0375molC．2.4gD．19.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煙氣的脫硝（除NOx）技術和脫硫（除SO2）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O．
①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化劑作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以將NOx反應生成N2和H2O．寫出CO（NH2）2與NO2反應的化學方程式4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．
（2）催化劑V2O5可用于處理NOx、SO2．
①圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．當消耗a mol NH3和b mol O2時，消耗NO的物質的量為$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V2O5在催化降解NOx的過程中，也會對SO2的氧化起到一定的催化作用，其反應式如下：
a． V2O5+SO2=V2O4+SO3
b．2SO2+O2+V2O4=2VOSO4
c． 2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
③SO3進一步與煙氣中逃逸的氨反應，生成硫酸氫銨和硫酸銨．n（NH3）：n（SO3）對硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖5所示，圖5中A、C區(qū)域代表的物質分別為（NH4）2SO4，NH4HSO4．
（3）①電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸[Ka（HNO2）=5.1×10-4]，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸．電解裝置如圖3所示．陽極的電極反應式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．
②O3也可用于煙氣脫硝．O3氧化NO2的氧化產物為N2O5．

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