電離能(KJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
分析 (1)①由圖1電子軌道排布圖可知,3s能級未填滿就填充3p能級,3s能級能量比3p能級低,每個軌道最多只能容納兩個電子,且自旋相反配對,2p能級的軌道內(nèi)有自旋方向相同的2個電子;
由表中電離能可知,二者第三電離能劇增,故為+2價,都為短周期元素,故A為鈹、B為Mg,鎂價層電子排布為3s2;
②BeCl2分子中Be的成2個σ鍵,雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化,沒有孤對電子對,為直線型;
(2)①體心立方堆積,如:,屬于鉀、鈉和鐵型,其原子的配位數(shù)為8;
②等電子體中原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等,CN-含有2個原子、價電子數(shù)是10,與單質(zhì)氮氣分子是等電子體關系;
③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中存在配位鍵,極性共價鍵,CN-電子式為,則C、N間存在σ鍵和π鍵;
(3)①由晶胞圖2,晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個Al,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,根據(jù)均攤法計算;
②一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,晶胞的質(zhì)量為$\frac{56×8+27×4}{{N}_{A}}$g,棱長為$\root{3}{\frac{{m}_{晶胞}}{ρ}}$,兩個Fe原子之間的距離.
解答 解:(1)①由圖1電子軌道排布圖可知,3s能級未填滿就填充3p能級,2p能級的軌道內(nèi)有自旋方向相同的2個電子,所以違背能量最低原理與泡利原理.由表中電離能可知,二者第三電離能劇增,故為+2價,都為短周期元素,故A為鈹、B為Mg,鎂價層電子排布為3s2,處于周期表中S區(qū),
故答案為:能量最低原理、泡利原理;S;
②BeCl2分子中Be的成2個σ鍵,雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化,沒有孤對電子對,為直線型,故答案為:SP;直線;
(2)①體心立方堆積,如:,屬于鉀、鈉和鐵型,其原子的配位數(shù)為8,
故答案為:8;
②等電子體中原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等,CN-含有2個原子、價電子數(shù)是10,與單質(zhì)氮氣分子是等電子體關系,氮氣的電子式為:,
故答案為:;
③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中存在配位鍵,極性共價鍵,CN-電子式為,則C、N間存在σ鍵和π鍵,
故答案為:B;
(3)①由晶胞圖2,晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個Al,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,含有Fe原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{4}$+1=8,F(xiàn)e與 Al原子數(shù)目之比為8:4=2:1,故該合金的化學式為Fe2Al,
故答案為:Fe2Al;
②一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,晶胞的質(zhì)量為$\frac{56×8+27×4}{{N}_{A}}$g,棱長為$\root{3}{\frac{\frac{56×8+27×4}{{N}_{A}}}{ρ}}$,兩個Fe原子之間的距離為棱長的一半,即$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$,
故答案為:$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$.
點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目比較綜合,側(cè)重對物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識的考查,涉及雜化理論、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等,需要學生具備知識的基礎,難度中等,注意對晶胞計算中的常用的均攤法的理解.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | O2仍然為 1mol | B. | 反應足夠長時間后,速率變?yōu)榱?/td> | ||
C. | SO2、O2和 SO3 同時存在 | D. | SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下c(H+)為0.01 mol/L的鹽酸由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 | |
B. | 室溫下,對于0.10 mol•L-1的氨水,加水稀釋后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)變大 | |
C. | 有關反應:(tBuNO)2??2(tBuNO),壓強越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大 | |
D. | 反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H<0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑤⑦ | B. | ③④⑧ | C. | ⑤⑦ | D. | ②④⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3•H2O+H2↑ | |
B. | NH5中既有共價鍵又有離子鍵 | |
C. | NH5的電子式為 | |
D. | 1 mol NH5中含有5 NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫化物的沸點:H2O>PH3>NH3 | |
B. | 第三周期元素(除惰性元素),隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價逐漸升高 | |
C. | 同主族元素從上到下,非金屬性逐漸增強,金屬性逐減弱 | |
D. | P的非金屬性強于Si,H2SiO3的酸性強于H3PO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
純凈物 | 混合物 | 強電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 醋酸 | 碳酸 | 氨水 | 氯水 |
B | 純堿 | 碘酒 | 苛性鉀 | 醋酸 | 干冰 |
C | 石油 | 石灰石 | 硫酸 | 磷酸 | 水 |
D | 燒堿 | 天然氣 | 氯化鈉 | 碳酸鈉 | 蔗糖 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol | |
B. | 50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等 | |
C. | 用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol•L-1 | |
D. | 10g 98%的硫酸(密度為1.84g•cm-3)與10mL 18.4mol•L-1的硫酸的濃度是相同的 |
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