3．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．HBrD．N2

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．HBr中H-Br原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關鍵，注意A中不含共價鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A稀鹽酸石灰石稀的碳酸鈉溶液溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸有脫水性、強氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液濃硫酸具有強氧化性
D濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請回答：
（1）某同學用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達到終點錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內紅色不褪去．
（2）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度．高錳酸鉀溶液應盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72- $?_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr3+，理論上需要加入FeSO4•7H2O進行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH4）2S．
（2）當X是強酸時，E是H2SO4．寫出B生成C的化學方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當X是強堿時，E是HNO3，寫出B生成C的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置工作-段時間后．各池出現(xiàn)了不同現(xiàn)象．下列有關說法不正確的
A．N為直流電源的正極
B．乙池的總反應為4AgN03+2H20═4Ag+4HNO3+O2↑
C．丙池的反應符合電解精煉銅原理
D．要使丁池電解質溶液復原，需加適量的CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表中物質分類完全正確的是（　　）
純凈物混合物電解質非電解質
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉二氧化碳
C小蘇打鹽酸鐵氨氣
D硫酸食鹽水氯化銅純堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向氯水中加入下列物質，表中各項均正確的是（　�。�
選項加入物質現(xiàn)象解釋或離子方程式
AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓
B石蕊試液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸
CCaCO3有氣體放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
DFeCl2和KSCN溶液有紅色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知相同溫度下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始終減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是甲同學研究氯水性質實驗片段的活動記錄．
 實驗內容 實驗現(xiàn)象解釋及結論 
 觀察氯水的顏色、狀態(tài) 呈黃綠色 ①
C
 向氯水中滴入幾滴硝酸銀溶液 有白色沉淀②
A 
 用玻璃棒蘸取氯水，點在藍色石蕊試紙上滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅 ③
B 
（1）根據(jù)上述實驗內容和現(xiàn)象，選擇合理解釋填到表中（填序號）
A．氯化中存在Cl-
B．氯水中有漂白性物質和酸性物質
C．氯水中存在Cl2分子
（2）甲同學在實驗中運用了AD進行探究（填序號）
A．觀察法  B．比較法 C．分類法    D．實驗法
（3）乙同學在甲同學的實驗基礎上設計了如圖實驗裝置進一步研究氯氣的性質．

回答下列問題：
①實驗中，乙同學觀察到干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，得出的實驗結論是干燥氯氣沒有漂白性．
②為了防止多余的氯氣污染空氣，實驗室常用X溶液來吸收尾氣，寫出X的化學式NaOH．

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