Question

11．試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質，可電離出兩種粒子，這兩種粒子所含的電子總數(shù)相同，該電離方程式為H₂O+H₂O═OH^-+H₃O⁺．
（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是吸熱（填“吸”或“放”）過程，升高溫度[H⁺]和[OH^-]同等幅度地增大，K_W增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
②向水中加入酸或堿均能抑制（填“促進”或“抑制”）水的電離，由水電離出的[H⁺]和[OH^-]同等幅度地減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）水電離出OH^-和H₃O⁺（水合氫離子）離子，二者電子總數(shù)相等；
（2）①水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大；
②酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．

解答 解：（1）水電離出OH^-和H₃O⁺離子，二者電子總數(shù)相等，則電離方程式為H₂O+H₂O═OH^-+H₃O⁺，故答案為：H₂O+H₂O═OH^-+H₃O⁺；
（2）①弱電解質的電離是吸熱過程，所以水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，則水的離子積常數(shù)增大，
故答案為：吸；增大；增大；　
②向水中加入酸或堿，導致溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度增大，則抑制水電離，由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）同等幅度地減小，故答案為：抑制；減�。�

點評 本題主要考查離子積常數(shù)、水的電離，明確所有電離平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)、化學平衡常數(shù)、難溶物的溶解平衡常數(shù)都只與溫度有關，與溶液酸堿性、濃度無關，題目難度不大．