【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則下列說法正確的是

A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.02NA個

B. 常溫常壓下，28 g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和加熱條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

D. 室溫下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】A項，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，1L該H2SO4溶液中n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，故H+數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B項，乙烯相對分子質(zhì)量是28，乙烷相對分子質(zhì)量是30，所以乙烯和乙烷的混合氣體平均相對分子質(zhì)量大于28，因此28g乙烯和乙烷的混合氣體物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項，2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氧氣反應，無論加熱與否Na的化合價都由0價變?yōu)?/span>+1價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，故C正確；D項，銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，所以N(NH4+)+N(NH3H2O)=0.1NA，故溶液中的NH4+的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應；負極是_______（填名稱），發(fā)生________反應，總反應的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（ ）

A. CO2+2OH=CO32+H2O B. Al2O3+2OH+3 H2O=2 [Al(OH)4]

C. 2 Al+2OH+6H2O=2 [Al(OH)4] +3 H2↑ D. Al3++4 OH=[Al(OH)4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數(shù)為4Na

B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為0.2NA

C. 常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NA

D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I－═ H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－　快，下列有關(guān)該反應的說法正確的是(　 　)

A. H2O2分解的化學方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反應②控制

C. 反應活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是該反應的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)

既能與鹽酸反應也能與 NaOH 溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. Y的陽離子半徑比O2—半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為W＜Z＜X

D. Y 與W 形成的化合物的水溶液其pH >7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則負極質(zhì)量變化____克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標準狀況下它的密度是2.59g/L．則

（1）此有機物的分子式為: _________________；

（2）其可能的結(jié)構(gòu)簡式為: ___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學使我們的生活變得絢麗多彩，極大地改善了我們的吃穿住行。民以食為天，在我們的日常飲食中，也無形中利用了一些化學知識。學好化學，才能吃得健康。

（1）喜歡喝豆?jié){的同學都知道，豆?jié){通常加糖不加鹽，因為加鹽會使豆?jié){析出絮狀物質(zhì)，影響口感，其原理是使豆?jié){中的蛋白質(zhì)_______。生活中常用高溫蒸煮或紫外線等方式來給碗筷殺菌消毒，利用的原理是使蛋白質(zhì)______。（填蛋白質(zhì)的性質(zhì)）

（2）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定。根據(jù)上述內(nèi)容，你認為合理的食用黃瓜應______（填涼拌或爆炒），_____（填應該或不應該）加醋。

（3）生活中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)切開的蘋果、土豆等表面很快會變黃變黑，這是因為被空氣中的氧氣_____（填氧化或還原）�？稍谇虚_的蘋果表面涂少量的檸檬汁防止變黃變黑，這是因為檸檬汁中富含維生素C，維生素C具有_____（填氧化性或還原性）。

（4）西紅柿炒雞蛋這道家常菜具有鮮美的味道和豐富的營養(yǎng)價值，在日常飲食中倍受歡迎。這是因為西紅柿含有豐富的_____，主要有胡蘿卜素，維生素B和C，尤其是維生素P的含量居蔬菜之冠。而雞蛋被認為是營養(yǎng)豐富的食品，除了含有豐富的______以外，還含有脂肪、卵黃素、卵磷脂、維生素和鐵、鈣、鉀等人體所需要的礦物質(zhì)。突出特點是，雞蛋含有自然界中最優(yōu)良的蛋白質(zhì)。（填營養(yǎng)物質(zhì)）

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