5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其質(zhì)量是多少克？

分析 設(shè)需要的HNO3的物質(zhì)的量為xmol，結(jié)合NaOH的物質(zhì)的量并根據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系即可求出X．然后根據(jù)質(zhì)量m=nM即可求出質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需要的HNO3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)氫氧化鈉和硝酸的反應(yīng)方程式可知：
NaOH+HNO3 =NaNO3 +H2O
1                1
0.5mol         xmol
則有：$\frac{1}{0.5mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.5mol
質(zhì)量m=nM=0.5mol×63g/mol=31.5g/mol．
答：所需的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為31.5g．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算，難度不大，注意解題方法的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電解水制取H2和O2時，為了增強導(dǎo)電性，常常加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．KOHC．NaClD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實驗?zāi)康?/td>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探
究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反
應(yīng)速率的影響；）
②
③
④
實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖：
實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）為由圖可知70至90S，CO2生成的質(zhì)量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反應(yīng)時間為90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•S-1．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．SO42-的檢驗：先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象后，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．離子方程式為Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是（　�。�
A．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
B．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A．B．26M3+C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大
B．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大
C．碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3，這一過程中釋放能量
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）有機物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2按系統(tǒng)命名法命名的名稱是2，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）鹵代烴C5H11Cl中含有2個-CH3的同分異構(gòu)體有4種．
（3）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有機物的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基-2-戊烯．將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷．

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