8.下列說法不正確的是( 。
A.ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大
B.最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大
C.碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3,這一過程中釋放能量
D.NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)

分析 A.IA族元素從上到下金屬性增強(qiáng),ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越;
B.電子排布為全滿或半滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài);
C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),電子能量增大,需要吸收能量;
D.NaH中的H元素最低為-1,ⅦA族中元素的最低化合價(jià)為-1價(jià).

解答 解:A.ⅠA元素從上到下,非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng),所以電負(fù)性從上到下逐漸減小;ⅦA族元素從上到下非金屬性減弱,Ⅶ元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,故A錯(cuò)誤;
B.電子排布為全滿或半滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子,為穩(wěn)定狀態(tài),不容易失電子,所以第一電離能較大,故B正確;
C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),電子能量增大,需要吸收能量,碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3,這一過程中會(huì)吸收能量,故C錯(cuò)誤;
D.NaH中的H元素最低為-1,則H可以放在放在ⅦA族中,故D正確;
故選AC.

點(diǎn)評 本題考查元素電離能、電負(fù)性變化規(guī)律,明確電離能與失電子難易程度、電負(fù)性與得電子強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查運(yùn)用知識(shí)解答問題能力,熟練掌握元素周期律知識(shí),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7 mol/L.
(2)常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下HA的電離程度>NaA的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH<7.(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)已知:溫度和濃度相等時(shí),氨水的電離程度與醋酸相等.常溫下,下列4種溶液:
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③(填序號(hào))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.在AlCl3溶液中滴加過量的氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

5.中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3?其質(zhì)量是多少克?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品.
(一)制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下:
CH2CH3(g)+Cl2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CHCl-CH3(g)+HCl(g)△H>0
T℃時(shí),向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)(已排除其他反應(yīng)干擾),測得乙苯摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示:
時(shí)間/(min)0256910
χ(乙苯)0.50.250.10.10.050.05
(1)若初始投入乙苯為2mol,恒壓容器容積10L,用氯氣表示該反應(yīng)0~5分鐘內(nèi)的速率υ(Cl2)=0.032mol/(L•min).T℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16.6分鐘時(shí),僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為升高溫度.
(2)圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為b(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高K變大.

(3)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率α(乙苯)隨反應(yīng)物投料比和溫度的關(guān)系如圖2所示,圖2中的溫度由大到小為T3>T2>T1,其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高,平衡正向移動(dòng),乙苯轉(zhuǎn)化率增加.
(二)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下:
CH2CH3(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124kJ/mol
(4)氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法,可用各氣體摩爾分?jǐn)?shù)代替濃度項(xiàng)表示平衡常數(shù),寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kχ=$\frac{λ(氫氣)λ(苯乙烯)}{λ(乙苯)}$.(用符號(hào)χ表示氣體摩爾分?jǐn)?shù)).
(5)工業(yè)上,在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí),將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中(已知水蒸氣不參與反應(yīng)),加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大,用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因恒壓條件,加水蒸氣體積增大,相當(dāng)于減壓,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),乙苯轉(zhuǎn)化率增加.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法.實(shí)驗(yàn)室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等.
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表:
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管;反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100℃,較好的加熱方法是水浴加熱.圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸;.裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸;
(2)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋,其目的是abc(填字母序號(hào)).
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)              d.水是反應(yīng)的催化劑
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來,應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷,蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶,還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶;
(4)將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中,可能含有的雜質(zhì)主要是水;
(5)將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在下層(填“上層”、“下層”或“不分層”).
(6)某實(shí)驗(yàn)小組制取1-溴丁烷時(shí),向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇,13.0g NaBr和足量的濃硫酸,最終制得1一溴丁烷9.6g,則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%(保留2位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.氮化鋰(Li3N)是一種優(yōu)良的貯氫材料.它是一種紫色或紅色的晶狀固體,在空氣中長期暴露,最終會(huì)變成碳酸鋰.氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣,在空氣中加熱能劇烈燃燒.鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2.實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰反應(yīng)制取氮化鋰.某課題組擬選擇下列裝置完成制備氮化鋰的實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用):

回答下列問題:
(1)若實(shí)驗(yàn)室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣,氣流從左至右,選擇上述裝置制備少量氮化鋰.裝置連接順序?yàn)锳、F、D、E、C、F.
(2)E裝置的作用是吸收氨氣并干燥氮?dú);寫出D中化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①裝藥品  ②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣  ③檢查裝置氣密性  ④點(diǎn)燃C處酒精燈  ⑤點(diǎn)燃D處酒精燈
正確的先后順序?yàn)棰邰佗冖茛埽ㄌ钚蛱?hào))
(4)實(shí)驗(yàn)室保存鋰的方法是鋰保存在石蠟油中;寫出C中的化學(xué)方程式N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N.
(5)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)物有氮化鋰:取少量產(chǎn)物于試管,滴入少量蒸餾水,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則產(chǎn)物有氮化鋰,反之則無.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為94.5,在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已省略).請回答下列問題:

(1)按要求寫化學(xué)式:A的分子式C3H7OCl; J的結(jié)構(gòu)簡式;
(2)在上述反應(yīng)中①~⑨反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是⑤⑨,屬于消去反應(yīng)的是③④;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B→CC→F+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O
(4)有機(jī)物I在一定條件下,可合成一種環(huán)保型的高分子材料,則該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)寫出 I的一種同分異構(gòu)體(能與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.按要求完成下列各題:
①Na2SO4在水溶液中的電離方程式:Na2SO4=2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案