A. | HCl | B. | KOH | C. | NaCl | D. | CuSO4 |
分析 電解水制取H2和O2時(shí),陽(yáng)極OH-放電,陰極H+放電,為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性,電解的實(shí)質(zhì)是電解水,以此來(lái)解答.
解答 解:電解水制取H2和O2時(shí),陽(yáng)極OH-放電,陰極H+放電,
A.加入HCl,在陰極上析出氫氣,陽(yáng)極上析出氯氣,故A不選;
B.加入KOH時(shí),陽(yáng)極OH-放電,陰極H+放電,故B選;
C.加入NaCl時(shí),陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣,故C不選;
D.加入CuSO4時(shí),仍然為陽(yáng)極OH-放電,陰極Cu2+放電,生成Cu,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理,明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵,熟悉電解原理即可解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 紅磷、白磷 | B. | 1H、2H、3H | C. | O2、O3 | D. | 12C、14N |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2O | B. | FeO | C. | Al2O3 | D. | CaO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 | |
B. | X能量一定高于Y | |
C. | 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 | |
D. | Y能量一定高于N |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化不產(chǎn)生影響 | |
B. | 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因 | |
C. | HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,則CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí),放出的熱量為57.3 kJ | |
D. | CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該電池正極反應(yīng)式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH- | |
B. | 該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用 | |
C. | 該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2 | |
D. | 該電池中Zn作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) |
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