【題目】有X、Y、Z和W四種元素.已知:①、Y、Z屬同一短周期,其離子以、、的形式存在。②和Z組成化合物溶液遇苯酚呈紫色。請回答:
(1)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的名稱為 ______
(2)X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 ______
(3)Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳,寫出Y與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿,請用電離平衡理論解釋其原因______
(4)當(dāng)有W組成的單質(zhì),在加熱條件下與足量水完全反應(yīng),則生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______ L
(5)我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示:
已知當(dāng)有lmolX的氧化物參加反應(yīng)時,有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物,則步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______
【答案】高氯酸 2Mg+CO22MgO+C 3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn 在氫氧化鋁中存在電離平衡,當(dāng)加入強酸時電離平衡向右移動,氫氧化鋁溶解;當(dāng)加入強堿時電離平衡向左移動,氫氧化鋁溶解
【解析】
W和Z組成化合物溶液遇苯酚呈紫色,則W為Fe、Z為Cl; 、Y、Z屬同一短周期元素,其離子以、、的形式存在,則、Y分別是Mg、Al元素。
(1)Z是Cl元素,氯元素的最高化合價為價,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為,其名稱為高氯酸;
(2)X是鎂元素,鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C;
(3)鋁與二氧化錳反應(yīng)生成氧化鋁和錳,其反應(yīng)為3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn,氫氧化鋁存在電離平衡,當(dāng)加入強酸時電離平衡向右移動,氫氧化鋁溶解;當(dāng)加入強堿時電離平衡向左移動,氫氧化鋁溶解;
(4)的物質(zhì)的量為,設(shè)生成氫氣的體積為V;
V=14.9L;
(5)由流程圖中的反應(yīng)②可知,氧化鎂與碳和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂和碳的氧化物,lmolMgO參加反應(yīng)時,有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物,即1mol氯氣作氧化劑時,碳作還原劑,且生成均為的和CO,其反應(yīng)為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2
C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途。
(1)化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金,其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物X(17MgH2+12Al)在一定條件下能釋放出H2。
①MgH2中氫元素的化合價為____。
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2,則766gX充分反應(yīng)后可得到___molH2。
(2)將鋁片放在汞鹽溶液中,其表面會形成鋁汞合金(鋁表面的氧化膜被破壞了),從溶液中取出鋁并放置在空氣中,鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”(主要成分為Al2O3),同時放出大量的熱.導(dǎo)致迅速長出“白毛”的原因可能有:一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池,加速了鋁的氧化反應(yīng);二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是___。
(3)無水AlCl3可用作有機合成的催化劑,工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無水AlCl3,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(4)聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑。
①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用,原因是____。
②為檢測PAFC中Al和Fe的含量,設(shè)計如圖所示的流程:
試劑A是____,步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時,可以加溶液,觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
B.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中,銅絲變紅色;反復(fù)數(shù)次,試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味,表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C.欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka,應(yīng)做的實驗和所需的試劑或試紙為:中和滴定實驗、pH試紙
D.從海帶中提取碘,可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾,向濾液中滴入幾滴硫酸,再加入適量溶液氧化,最后加入萃取分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)H2SO4:________________________________________________;
(2)Fe(OH)3:______________________________________________;
(3)NH3·H2O:____________________________________________;
(4)Na2CO3:_______________________________________________;
(5)KHCO3:_______________________________________________。
(6)Al(OH)3的酸式電離:______________________________________________。
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【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產(chǎn)銨明礬,其中Z的水溶液可用于傷口消毒,其工藝流程圖如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。
(2)25℃時,將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合,所得溶液的pH=5,則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________(忽略混合時溶液體積的變化)。
(3)從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌(填操作名稱)。
(4)“電解”時,用惰性材料作電極,則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。
(5)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。
(6)廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性,在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。
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【題目】化學(xué)研究小組用如圖裝置測定鋅(含有少量銅)的純度,下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A.用裝置甲量取一定體積的濃硫酸
B.用裝置乙配制100mL3mo1L-1的稀硫酸
C.用裝置丙稱量一定質(zhì)量的粗鋅
D.用裝置丁測量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積
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【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應(yīng)用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方法為:C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑.回答下列問題:
(1)Fe失去電子變成為陽離子時首先失去______軌道的電子。
(2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______;PO43-的空間構(gòu)型為______。
(3)C與Si同主族,CO2在高溫高壓下所形成的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2相似,該晶體的熔點比SiO2晶體______(填“高”或“低”)。硅酸鹽和SiO2一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元,下圖表示一種含n個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)(投影如圖1所示),Si原子的雜化類型為______,其化學(xué)式可表示為______。
(4)圖2表示普魯士藍的晶體結(jié)構(gòu)(個晶胞,K+未標(biāo)出,每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離子)。
①普魯士藍晶體中每個Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數(shù)目為______個。
②晶體中該立方體的邊長為a nm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,其晶體密度為______gcm-3。
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【題目】下列比較中,正確的是( )
A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④
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