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在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol•L﹣1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol•L﹣1鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質量的鋁片，反應完全后，則天平可能出現的情況是（　�。�

　

A．

左盤下沉

B．

右盤下沉

C．

仍保持平衡

D．

無法判斷


考點：

鋁的化學性質；化學方程式的有關計算．.

專題：

計算題．

分析：

n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據加入鋁的質量和生成氫氣質量的差進行判斷天平出現的情況．

解答：

解：n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入鋁的質量相等，如果酸和堿都有剩余，則鋁置換出的氫氣的質量相等，則天平仍然平衡；

如果加入的鋁的質量過量，根據方程式知，鋁和堿反應生成氫氣的質量大于和酸反應生成氫氣的質量，則盛放鹽酸的一邊下沉，

因為鋁和酸堿反應時，需要酸的物質的量大于堿，且加入鋁的質量相等，則不可能出現酸和鋁反應生成氫氣的量多，

則出現的情況只能是天平平衡、左盤下沉，

故選AC．

點評：

本題考查了鋁和酸、堿的反應，正確書寫鋁和酸、堿反應方程式是解本題關鍵，再結合過量問題來分析解答即可，難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

下列說法正確的是    （    ）

    A．①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數相同

    B．Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    C．

    D．①和②產物中的陰陽離子個數比均為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


無機化合物可根據其組成和性質進行分類，如下所示：

(1)上面所示的物質分類方法名稱是________。

(2)

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②____

③______④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥后面。

(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（　�。�

　

A．

兩種單質A、B的摩爾質量之比是1：4

　

B．

反應前后的氣體質量之比一定是1：4

　

C．

在生成物C中，A的質量分數為50%

　

D．

C中A、B兩元素的原子個數比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組在溶液中的反應，反應物量不同，離子方程式不同且現象不同的是（　�。�

　

A．

Ba（OH）2與NaHSO4

B．

Ba（OH）2與H2SO4

C．

HCl與Na2CO3

D．

Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號．請回答下列問題：

（1）請將分類依據代號填入相應的括號內：

　A　兩種物質都不是電解質　C　兩種物質都是鈉的化合物　B　兩種物質都是氧化物　D　兩種物質都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色．反應的離子方程式為　Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+　向制備好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么現象是：　先沉淀后溶解　

（3）納米是長度單位，1納米等于　10﹣9　 米，納米科學與納米技術是研究結構尺寸在l～100nm范同內材料的性質與應用．

（4）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采經測定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為　10%�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化中，屬于放熱反應的是

A.H2O(g)==H2O(l)   △H= -44kJ/mol

B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)   △H=+14.9kJ/mol

C.能量變化如右圖所示的化學反應

D.形成化學鍵時放出能量的化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和蒸汽,其燃料為H2,電解質為熔融的K2CO3,工作溫度為600~800 ℃。已知該電池的總反應為2H2+O22H2O,負極反應為H2+CO32--2e-H2O+CO2。下列推斷正確的是

A.正極反應為4OH--4e-O2↑+2H2O               B.放電時, CO32-向負極移動

C.電池供應1 mol水蒸氣,轉移的電子的物質的量為4 mol      D.放電時CO32-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的個數比是8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比是(    )

A．1:1:1     B．1:4:2    C．1:2:4     D．1:3:2

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