【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO32三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(
A.肯定有KNO3和Na2CO3 , 沒有Ba(NO32
B.肯定有KNO3 , 沒有Ba(NO32 , 可能還有Na2CO3
C.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO32 , 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確

【答案】B
【解析】解:取樣品加入水中,全部溶解,則不可能含有Ba(NO32 , 因為碳酸鋇不溶于水,再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀,為碳酸鈣的質(zhì)量,假設(shè)6.9g全部為K2CO3 , 則生成沉淀為 ×100g/mol=5g>4.5g,則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故一定有KNO3 , 可能還有Na2CO3 , 綜上分析可知,肯定有KNO3 , 沒有Ba(NO32 , 可能還有Na2CO3 , 故選B.
取樣品加入水中,全部溶解,則不可能含有硝酸鋇,因為碳酸鋇不溶于水,再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀,為碳酸鈣的質(zhì)量,假設(shè)6.9g全部為K2CO3 , 則生成沉淀為 ×100g/mol=5g>4.5g,則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是(  )

A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽

B. 所有鹽溶液中c(H)c(OH)

C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D. 強酸形成的鹽的水溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 增大反應(yīng)物濃度使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)均增加,有效碰撞增多,反應(yīng)速率加快

B. 升高溫度使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加,正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率降低

C. 催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

D. 增大壓強一定能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞增多,反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將各2amolPQ、R、S在一密閉容器中混合,發(fā)生如下反應(yīng):xP+yQzR+wS。達到平衡后,測得n(P)a mol,n(Q) mol,n(R) mol, n(S)3a mol,已知四種物質(zhì)中只有R是固體。

(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)x==2,則w==_________。

(2)達到平衡時,P的轉(zhuǎn)化率是____________________。

(3)如果只改變壓強,化學(xué)反應(yīng)速率變化,但化學(xué)平衡不移動,則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是:Q______,S==_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.2g 鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應(yīng).請計算.
(1)生成氫氣的物質(zhì)的量;
(2)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于油脂在人體中的生理功能的理解中錯誤的是(

A. 油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量,所以油脂可在人體內(nèi)提供能量

B. 為人體合成其它化合物提供原料

C. 保持體溫,保護內(nèi)臟器官

D. 促進水溶性維生素B族、維生素C等的吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是(

A.戊烯和二甲苯B.乙烷和乙烯C.乙炔和乙烯D.苯和甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL (填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO4 H2O2 H= Mn2 H2O

3)滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填酸式堿式)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。

4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

5)下列操作能使測定結(jié)果偏高的是

A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失。

B.讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時,滴定前平視,滴定后俯視。

C.滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

D.滴定過程中,錐形瓶中部分溶液濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達到平衡生成1mol N,經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述錯誤的是(
A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(Lmin)
B.Q的平衡濃度為1mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x是2

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