1．寫(xiě)出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：①NaNO3：85g/mol ②SO3：80g/mol ③NH4+：18g/mol ④O22-：32g/mol．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，據(jù)此解答．

解答 解：①NaNO3化學(xué)式可知其相對(duì)分子質(zhì)量=23+14+16×3=85，摩爾質(zhì)量為85g/mol，
故答案為：85g/mol；
②SO3化學(xué)式可知其相對(duì)分子質(zhì)量=32+16×3=80，其摩爾質(zhì)量為80g/mol，
故答案為：80g/mol：
③電子質(zhì)量忽略不計(jì)，NH4+離子符號(hào)可知相對(duì)式量=14+4×1=18，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，
故答案為：18g/mol；
④電子質(zhì)量忽略不計(jì)，O22-離子符號(hào)可知，其相對(duì)式量=16×2=32，其摩爾質(zhì)量為32g/mol，
故答案為：32g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)中，可用如圖所示裝置進(jìn)行的是（　　）
A．將雙氧水（H2O2）滴到MnO2中制取O2B．將濃鹽酸滴到濃硫酸中制取HCl
C．將濃氨水滴到生石灰（CaO）中制取NH3D．將稀硫酸滴到鋅粒上中制取H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與足量稀 HNO3 反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在飽和食鹽水中存在的離子有Na+、H+、OH-、Cl-，通電時(shí)向陰極移動(dòng)的離子是Na+、H+，向陽(yáng)極移動(dòng)的是OH-、Cl-．在陰極上H+離子比Na+離子容易得到電子，因此陰極上不斷有H2產(chǎn)生；在陽(yáng)極上Cl-離子比OH-離子容易失去電子，因此陽(yáng)極上不斷有Cl2產(chǎn)生；若陽(yáng)極放出的氣體體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需食鹽1.17g，通過(guò)的電子是0.02mol．與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH值變大（選填“不變”、“變大”或“變小”）；若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通過(guò)陰極附近的溶液能形成家用消毒液，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體
B．Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色
C．Fe在Cl2中燃燒，生成的產(chǎn)物為FeCl2
D．實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．n個(gè)Na2SO4•10H2O有2n個(gè)Na+，含有n個(gè)SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖1流程，從酸性工業(yè)廢液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42-）中提取鉻．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
完全沉淀的PH10.54.35.3
開(kāi)始溶解的pH--7.89.2
Ksp近似值10-1210-1410-31
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）若酸性廢液中c（Mg2+）=0.1mol/L，為達(dá)到步驟①的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則廢液的pH應(yīng)保持在（5.3，7.8）范圍（保留小數(shù)點(diǎn)后l位）．
（3）步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是使Cr（OH）3完全轉(zhuǎn)化為Cr2O3，可選用的裝置是圖2中的D．（填序號(hào)）

（6）步驟⑦中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．將常溫常壓下的a L SO2和b L H2S混合，當(dāng)完全反應(yīng)后，氣體體積是反應(yīng)前的$\frac{1}{4}$，則a與b的比值可能是（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：1D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）B．c（HAc）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

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