11．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化
D．實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

分析 A、裝置圖中苯難溶于水和水分層；
B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；
D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．裝置圖中苯難溶于水和水分層，苯層棕紅色；故A錯誤；
B．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B錯誤；
C．銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；故C錯誤；
D．飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一條光亮的通路，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志ACE．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為21的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
②其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強   D．升高溫度
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．少量的Ba（OH）2溶液滴加到NaHCO3溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．新制氯水呈現(xiàn)黃綠色，說明氯水中存在氯氣分子，在氯水中滴入數(shù)滴石蕊試液，溶液變紅色，說明氯水中存在H+，稍振蕩，顏色褪色，說明氯水中存在次氯酸分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．雖然石墨有較好的導電性，但它不屬于電解質(zhì)
B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)
C．酒精（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以酒精屬于非電解質(zhì)
D．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖1．下列說法正確
的是CD
A．負載MoO3的量越大，平衡常數(shù)越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）如圖2是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

實驗室制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學式）當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖3所示，寫出NO分解的化學方程式3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．
（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖4，我國科學家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．電極a 的電極反應式為為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，如圖為某試劑瓶上的標簽，試回答下列問題．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.150mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面A．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮元素可形成氰化物（含CN-）、疊氮化物（含N3-）、氰酸鹽（含CNO-）、絡合物等多種化合物．
（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和CNO-．
①與CNO-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知CNO-的空間構(gòu)型是直線型．
②C、N、O三種元素的第一電離能的大小順序是N＞O＞C．
（2）疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
①寫出Co3+在基態(tài)時的核外電子排布式：[Ar]3d6；
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6； CN-中C原子的雜化類型是sp．
（3）NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者的熔沸點高于后者，主要原因是前者的晶格能較大．

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同步練習冊答案