下列敘述正確的是（　�。�
A、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是
B、HCl的電子式為
C、NH3的結(jié)構(gòu)式為
D、還原性：HCl＞H2S
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．硫離子的核電荷數(shù)為16，不是18；
B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．氨氣分子中存在3個氮氫鍵；
D．元素非金屬性越強，對應離子的還原性越弱．
解答： 解：A．硫離子核電荷數(shù)為16，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．氯化氫分子存在1對氫氯共用電子對，分子中不存在陰陽離子，氯化氫正確的電子式為：，故B錯誤；
C．氨氣分子的電子式為：，將共用電子對換成短線即可得到其結(jié)構(gòu)式：，故C正確；
D．氯元素的非金屬性大于硫元素，所以還原性HCl＜H2S，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電子式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-270kJ/mol，下列說法錯誤的是（　�。�
A、2 mol水蒸氣分解成2 mol氫氣與1 mol氧氣吸收270 kJ熱量
B、2 mol氫氣與1 mol氧氣反應生成2 mol液態(tài)水放出熱量大于270 kJ
C、在相同條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的能量總和大于2 mol水蒸氣的能量
D、2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個氣態(tài)水分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：Ni（g）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）□H＜0
下列說法正確的是（　�。�
A、50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni的生成
B、180～200℃時，氣態(tài)的Ni（CO）4會分解出純Ni
C、提純過程中，CO（g）的量不斷減少
D、溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式：
 
．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
．
A．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子的直徑大小
B、是否有丁達爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、是否透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法錯誤的是（　�。�
A、25℃，1.01×105Pa時，4g氦氣所含的原子個數(shù)為NA
B、0.1 mol的OH-中所含電子個數(shù)為NA
C、120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有的硫原子數(shù)為NA
D、8.4 g的NaHCO3中含有的陽離子個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低．若以E（nx）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�
①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）          
②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）          
④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
A、①②B、①②④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、1mol氫氣為2克
B、H2O的摩爾質(zhì)量為18g?mol-1
C、44克CO2的體積為22.4L
D、9.8g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子
D、16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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同步練習冊答案