Question

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為

 

、

 

；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是

 

和

 

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

 

（寫分子式）．
（3）Q的元素核外價層電子排布式為

 

．
（4）E的氫化物穩(wěn)定性

 

Z的氫化物穩(wěn)定性（填大于或小于）；E的氫化物易溶于Z的氫化物，其原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，結合元素對應單質(zhì)、化合物的結構和性質(zhì)解答該題．

解答： 解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，
（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；
（2）SO₂中，S和O形成2個δ鍵，有1個孤電子對，為V形，CO₂中，C和O形成2個δ鍵，沒有孤電子對，為直線形．SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子，故SO₂在水中溶解度更大，故答案為：V形；直線形；SO₂；
（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外價層電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；
（4）非金屬性F＞O，HF較穩(wěn)定，HF和水都為極性分子，且存在氫鍵，相似相溶，導致HF易溶于水，故答案為：大于；HF是極性分子，且存在氫鍵，相似相溶．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于原子的結構和性質(zhì)的考查，為高考常見題型，本題注意把握原子核外電子排布，推斷元素的種類是關鍵，還要注意把握分析空間構型的判斷，難度不大．